.其中E沸點最低的原因是 .第三周期元素單質(zhì)的熔點(℃)變化如下圖I所示.其中h元素單質(zhì)的晶體類型是 .(4)元素丙的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu).同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形.此單質(zhì)與熔融的鉀相互作用.形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素鉀用“● 表示).原子分布如圖所示.該物質(zhì)的化學(xué)式為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
（1）C的元素符號是
N
N
；B的最高價氧化物的電子式為
；元素F在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）B、C、D元素的氫化物的沸點由商到低的順序為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
  （用化學(xué)式表示）．
（3）將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O

（4）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
．
（5）某鹽x（C2A6F2）的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．
②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的記學(xué)方程式為
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
．

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現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙．
（1）元素F在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）寫出元素A、C形成分子C2A4的電子式：
．
（3）甲、乙、丙三物質(zhì)沸點由高到低的順序為（用分子式）：
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
．
（4）生活中的一種綠色氧化劑由A和D組成，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性，試寫出其和酸性KMnO4反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
．
（5）某鹽X（C2A6F2）的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．鹽X顯酸性原因（用離子方程式表示）
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．

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已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2.

    請回答下列問題：

   （1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是       （填元素符號）。

   （2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為     。（寫出2種即）

   （3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                    ，它屬于                （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是                  。

   （4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是            。

   （5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能        （填“大”或“小”）。

   （6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為    。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是     。（請列出算式）

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已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2.

    請回答下列問題：

   （1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是      （填元素符號）。

   （2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為    。（寫出2種即）

   （3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是                 。

   （4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。

   （5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能        （填“大”或“小”）。

   （6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為    。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是     。（請列出算式）

 

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已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2.
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是      （填元素符號）。
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為    。（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是                 。
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       （填“大”或“小”）。
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為   。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是    。（請列出算式）

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1~5。CBBBC  6~9 DADD

10~14 C 、AD 、C、 D 、CD 15~18 C、CD、BC、AD

19．(8分，除注明的外，每空1分）

(1)丙             95(m2+m3)/116m1   （2分，只用m2或m3計算即95m3/58m1 給1分）   

(2)甲    加熱蒸發(fā)時，MgCl2水解，m2不是MgCl2的質(zhì)量   

(3)乙   偏高   原因是第③步有部分溶液被濾紙吸收，導(dǎo)致Mg(OH)2質(zhì)量偏大

20．（10分）大試管、酒精燈、計時器(或秒表)(3分)；(1)40.8 (2分)

(2)Cl2；濕潤的碘化鉀淀粉試紙；KClO3與Cr2O3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng) (3分)

    氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理也給分(2分)

21．⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）

⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等

⑶ 出現(xiàn)銀鏡

由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)

⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O

②

 

 

22. ． （1）4mol/L(2分)；  溶液的密度（1分）

   （2）2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

或2NaClO3 + SO2 = 2ClO2+Na2SO4（2分）

   （3）A（1分）；   （4）BED或ED（2分）；重結(jié)晶（1分）

23 ．.(1)吸熱   (2) ①K3= K1/K2    吸熱     DE    

  ②Q3=Q1-Q2 (3)

24．（1）有部分KMO4被還原成MnO（OH）2   （1分）

（2）可在水浴中加熱                           （1分）   

（3）A  （1分）

（4）酸式滴定管（2分），當(dāng)最后滴下1滴KMnO4溶液后半分鐘不褪色時（1分）  10w/63V  （2分）偏高  （2分）

25．（8分）

（1）V2O5 +  H2SO4 ＝ (VO2)2SO4   +  H2O（2分）   

（2）2  1  2H+ → 2  2  2 H2O；（2分）      a（1分）  

（3）  0.8190    或    81.90%  (3分，有效數(shù)字錯誤扣1分)

 

26．⑴ 取代反應(yīng)    消去反應(yīng)    加成反應(yīng)                        

⑵      

⑶  ④    保護A分子中C＝C不被氧化             

（4）

 

27．（1）使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率。（2）降低MnSO4的溶解度。

（3）稀硫酸   甲苯        （4）蒸餾    利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸。

 

28．（10分）

（1）1s22s22p63s23p1 （1分）     (2)  LiH (1分)    CH4、NH3、HF、H2O（全對給2分） E分子間不能形成氫鍵（1分）         原子晶體（1分）

（3）15  （2分）        

（4）KC8    （2分）

 


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