科目: 來源: 題型:選擇題
A. | 如圖甲,檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯 | |
B. | 如圖乙,做噴泉實驗時先擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶,后松開止水夾 | |
C. | 酸堿中和滴定前,滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤洗 | |
D. | 用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉,溶于250mL水,配制0.04 mol•L-1Na2CO3溶液 |
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A. | 電解稀硫酸溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變 | |
B. | 電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小 | |
C. | 電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2 | |
D. | 電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1 |
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A. | c (HCN)<c (CN-) | B. | c (Na+)=c (CN-) | ||
C. | c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) | D. | c (HCN)+c (CN-)=0.1mol•L-1 |
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A. | 物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) | |
B. | 物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合:離子濃度的大小順序是:c (Na+)>c (HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | CH3COONa溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | |
D. | 1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
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A. | 常溫下,向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀的量不變 | |
B. | 滴定終點時,溶液中CrO42-的濃度約為3.6×10-3 mol•L-1 | |
C. | 向0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3-5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀,再滴加KI溶液,生成AgI沉淀,能夠說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) | |
D. | 可用0.1 mol•L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑 |
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A. | 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,再用酸除去 | |
B. | 鋁鹽在水中可產(chǎn)生膠體,可用于自來水的殺菌消毒 | |
C. | 太陽能熱水器、沼氣的利用、乙醇汽油都涉及生物質(zhì)能的利用 | |
D. | 李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法都是元素定性分析法 |
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A. | 金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程 | |
B. | 鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后,鐵還是受到保護而難以腐蝕 | |
C. | 鋼鐵的腐蝕通常有吸氧腐蝕和析氫腐蝕,通常情況下以吸氧腐蝕為主 | |
D. | 氯堿工業(yè)中,陽極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-═H2↑ |
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A. | 加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大 | |
B. | 使溫度都升高20℃后,兩溶液的pH均不變 | |
C. | 加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小 | |
D. | 加足量的鋅充分反應(yīng)后,鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快 |
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A. | 判斷H2O2分解速率的大小,可以通過測定單位時間內(nèi)H2O2分解放出的O2的體積 | |
B. | 制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品 | |
C. | 用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素 | |
D. | 以硝酸鈉和氯化鉀為原料可以制備硝酸鉀 |
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A. | 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強 | |
B. | 強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子 | |
C. | 進行中和滴定時,錐形瓶不能用所盛溶液潤洗 | |
D. | 不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同,電離程度也相同 |
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