6.下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序不正確的是(  )
A.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+
B.物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合:離子濃度的大小順序是:c (Na+)>c (HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
C.CH3COONa溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3

分析 A.根據(jù)混合液中的物料守恒分析;
B.碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,溶液呈堿性,據(jù)此進(jìn)行判斷各離子濃度大。
C.根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷;
D.根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷.

解答 解:A.等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與CH3COONa混合,根據(jù)物料守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故A正確;
B.物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合,由于碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子,溶液呈堿性,則:c (HCO3-)>c(CO32-)、c(OH-)>c(H+),溶液中離子濃度的大小順序是:c (Na+)>c (HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故B正確;
C.CH3COONa溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正確;
D.1mol/LNa2CO3溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故D錯誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法,明確電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.有關(guān)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維說法不正確的是( 。
A.光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維
B.光導(dǎo)纖維的抗干擾性能好,不發(fā)生電輻射,通訊質(zhì)量高,能防竊聽
C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷彌補(bǔ)了金屬材料的弱點(diǎn),但是硬度卻遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于金屬材料
D.氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料,具有超硬性,它能與氫氟酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(  )
A.Si 1s22s22p2B.O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6D.Al 1s22s22p63s23p1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng),消耗氫氣最多的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.以下實(shí)驗(yàn)方法肯定錯誤的是(  )
A.判斷H2O2分解速率的大小,可以通過測定單位時間內(nèi)H2O2分解放出的O2的體積
B.制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品
C.用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素
D.以硝酸鈉和氯化鉀為原料可以制備硝酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.同一周期的4種元素,原子半徑從小到大的順序?yàn)镃<A<D<B(不包括稀有氣體元素),則最有可能形成共價化合物的是(  )
A.C與AB.C與DC.D與BD.B與C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層電子數(shù)比K層電子數(shù)多4個
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
(1)元素T位于元素周期表的第三周期第ⅥA族.寫出T2-的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)元素Y氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式NH4++H2O?NH3.H2O+H+
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是b.
a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2═2HCl的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.斷裂1 mol H-H鍵和1 mol Cl-Cl 鍵放出x kJ能量
C.斷裂1 mol H-Cl鍵需要吸收y kJ的能量
D.2 mol HCl的總能量高于1 mol H2和1 molCl2的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.下列有關(guān)纖維素的敘述正確的是( 。
A.纖維素在稀硫酸、加熱的條件下水解
B.棉制品吸濕性好和分子中具有-OH有關(guān)
C.纖維指的就是纖維素
D.纖維素因分子結(jié)構(gòu)中含-OH,可和濃HNO3發(fā)生硝化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案