1．以下實(shí)驗方法肯定錯誤的是（　�。�
A．判斷H2O2分解速率的大小，可以通過測定單位時間內(nèi)H2O2分解放出的O2的體積
B．制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品
C．用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素
D．以硝酸鈉和氯化鉀為原料可以制備硝酸鉀

分析 A．單位時間內(nèi)H2O2分解放出的O2的體積可判斷H2O2分解速率的大��；
B．摩爾鹽在有機(jī)溶劑中的溶解度�。�
C．食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在；
D．氯化鈉溶解度隨著溫度的升高變化不大，而硝酸鉀溶解度受溫度的影響程度很大，降溫結(jié)晶時先析出的是硝酸鉀晶體．

解答 解：A．通過測定單位時間內(nèi)H2O2分解放出的O2的體積可判斷H2O2分解速率的大小，故A正確；
B．摩爾鹽在有機(jī)溶劑中的溶解度小，因此制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，可以減少晶體的溶解，故B正確；
C．食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，只有單質(zhì)碘才能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故C錯誤；
D．氯化鈉溶解度隨著溫度的升高變化不大，而硝酸鉀溶解度受溫度的影響程度很大，降溫結(jié)晶時先析出的是硝酸鉀晶體，正確的操作是：取原料→配成熱飽和溶液→降溫結(jié)晶→趁熱過濾→提純，可制備硝酸鉀，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，涉及有機(jī)物的制備、鑒別、分離和提純等操作，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能夠證明乙醇分子（C2H6O） 組成的最充分的理由是（　　）
A．23g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，可以放出0.25mol 氫氣
B．1mol 乙醇充分燃燒生成2mol CO2 和3mol H2O，消耗3mol O2
C．乙醇的沸點(diǎn)高于乙烷
D．1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、SO42-
C．Fe2+、K+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)中類型
①消去反應(yīng)
②取代反應(yīng)
③加成反應(yīng)
④取代反應(yīng)
（ 式中的R為 CH3（CH2）15CH2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是（　�。�
A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
B．1mol SiO2晶體中含2mol Si-O鍵
C．干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
D．金剛石晶體中的最小環(huán)由6個碳原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是：c （Na+）＞c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．CH3COONa溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C．c（Na+）=c（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的提純或離子檢驗的方法正確的是（　　）
A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
B．以精銅為陽極，粗銅為陰極，CuSO4溶液為電解液精煉銅
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入過量KOH溶液，然后過濾即可
D．加入澄清石灰水，能產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（s）+4F（g）?G（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示．下列說法正確的是（　　）
溫度℃2580230
平衡常數(shù)值5×10421.9×10-5
A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．25℃時，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)值是0.5
C．在80℃時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5 mol•L-1，則此時v（正）＜v（逆）
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達(dá)新平衡時，F(xiàn)的體積百分含量將增大

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同步練習(xí)冊答案