Question

7．將0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　　）

• A． c （HCN）＜c （CN^-）
• B． c （Na⁺）=c （CN^-）
• C． c （HCN）-c （CN^-）=c （OH^-）
• D． c （HCN）+c （CN^-）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 將0.2 mol•L^-1 HCN溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^-1，c（NaCN）=0.05 mol•L^-1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．

解答 解：A．混合后得溶液中c（HCN）=0.05 mol•L^-1，c（NaCN）=0.05 mol•L^-1，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則：c（HCN）＞c（CN^-），故A錯(cuò)誤；
B．據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），溶液顯堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），則c （Na⁺）＞c （CN^-），故B錯(cuò)誤；
C．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），又據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），二者聯(lián)立整理可得：2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^-）=2c（CN^-）+2c（OH^-），則2c（H⁺）+c（HCN）=c（CN^-）+2c（OH^-），c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．由物料守恒可得：c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合溶液中離子濃度大小比較，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度較大，注意電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用，把握鹽類水解的特點(diǎn)．