3.下列說法正確的是(  )
A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B.鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后,鐵還是受到保護(hù)而難以腐蝕
C.鋼鐵的腐蝕通常有吸氧腐蝕和析氫腐蝕,通常情況下以吸氧腐蝕為主
D.氯堿工業(yè)中,陽極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-═H2

分析 A、金屬原子失去電子,化合價(jià)升高,在反應(yīng)中被氧化;
B、形成原電池后的裝置中,負(fù)極金屬易被腐蝕,正極金屬被保護(hù);
C、鋼鐵是碳和鐵的合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕;
D、氯堿工業(yè)中,陽極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2

解答 解:A、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程,故A錯(cuò)誤;
B、鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后,會(huì)形成原電池,金屬鐵是正極,被保護(hù),不容易腐蝕,故B錯(cuò)誤;
C、鋼鐵是碳和鐵的合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕,弱酸性、中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,通常情況下以吸氧腐蝕為主,故C正確;
D、氯堿工業(yè)中,陽極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2↑,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬的腐蝕和防護(hù)知識(shí),注意原電池原理的應(yīng)用以及金屬腐蝕的實(shí)質(zhì),屬于教材知識(shí)的考查,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是( 。
A.CH4B.C2H4C.NaClD.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色,物質(zhì)I的1個(gè)分子由4個(gè)原子組成并共含有10個(gè)電子,B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì),G在常溫下是無色液體,反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去):
(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:BCl2MHClO
(2)寫出A物質(zhì)的電子式物質(zhì)I是極性分子(填極性或非極性)
(3)0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
(4)反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
(5)反應(yīng)④中,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止反應(yīng),溶液的體積是200mL,則此時(shí)溶液(不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))的PH=13.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.2005年6月,國內(nèi)某知名媒體報(bào)道,國內(nèi)啤酒生產(chǎn)企業(yè)中95%以上在生產(chǎn)過程中都填加了甲醛作為添加劑,在啤酒行業(yè)內(nèi)引起極大反響.下列關(guān)于甲醛的說法中正確的是( 。
A.甲醛分子組成中僅有C、H兩種元素
B.甲醛是一種無色無味的氣體,對(duì)人體無危害,所以,可以放心飲用啤酒
C.甲醛的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,很難與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以還原生成甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ•mol-1.下列說法正確的是( 。
A.C2H2的燃燒熱為1256kJ/mol
B.若生成2mol液態(tài)水,則△H=-2512kJ/mol
C.若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5mol O2
D.若形成4mol碳氧共用電子對(duì),則放出的熱量為2512kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用鉑(惰性)電極進(jìn)行電解,下列說法中正確的是(  )
A.電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小
C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.現(xiàn)有一盛有無色固體物質(zhì)M的試劑瓶,標(biāo)簽已破損(見圖).
(1)若M的水溶液為中性,則實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)M中陰離子的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(2)若M的水溶液呈堿性,加入過量鹽酸后產(chǎn)生無色無味的氣體,則M的俗名叫純堿.
(3)若M置于空氣中易被氧化為另一種物質(zhì),生成物的摩爾質(zhì)量比M增加了16,則M的化學(xué)式為Na2SO3
(4)若M的水溶液呈堿性,加入過量鹽酸后產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體,則M與鹽酸反應(yīng)后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.關(guān)于下列各圖的敘述中,正確的是( 。
A.
如圖裝置檢驗(yàn)加熱時(shí)產(chǎn)生的乙烯
B.
如圖裝置精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液.
C.
如圖表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化,T時(shí)可能加入了H2O2
D.
如圖裝置分離溴的四氯化碳溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.X、Y、Z是三種常見金屬元素的化合物,它們的顏色各不相同,并且都含有一種相同元素.其中X是淡黃色固體,A、D是無色無味氣體,G是一種常見金屬,F(xiàn)是白色膠狀沉淀,W是紅褐色沉淀.各物質(zhì)之間存在下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去).

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出X的電子式;  D的結(jié)構(gòu)式O=C=O.
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①B+Z→I+Y:3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al2O3
②D+G→E+H:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
③M→W:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)寫出n(X):n(Y)=2:1時(shí)與水混合的反應(yīng)的離子方程式:2Na2O2+Al2O3+H2O=4Na++2OH-+2AlO2-+O2↑.

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