Question

5．定量分析中可用AgNO₃溶液滴定Cl^-溶液，加入K₂CrO₄為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50mL，c（Cl^-）=10^-5 mol•L^-1，AgNO₃與CrO₄^2-生成磚紅色的Ag₂CrO₄沉淀．已知K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（AgI）=8.51×10^-17，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
• B． 滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中CrO₄^2-的濃度約為3.6×10^-3 mol•L^-1
• C． 向0.1moL/L AgNO₃溶液中滴加3-5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說(shuō)明K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）
• D． 可用0.1 mol•L^-1的KI溶液代替K₂CrO₄做指示劑

Answer 1

分析 A、增大氯離子濃度會(huì)析出氯化銀晶體；
B、到達(dá)終點(diǎn)是溶液中c（Cl^-）=10^-5 mol•L^-1，所以銀離子濃度是$\frac{1.77×1{0}^{-10}}{1{0}^{-5}}$=1.77×10^-5mol/L，因此溶液中CrO₄^2-的濃度$\frac{1.12×1{0}^{-12}}{（1.77×1{0}^{-5}）^{2}}$=3.6×10^-3 mol•L^-1；
C、滴入碘化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成碘化銀沉淀；
D、首先生成的沉淀是碘化銀，而不是氯化銀．

解答 解：A、增大氯離子濃度會(huì)析出氯化銀晶體，故A錯(cuò)誤；
B、到達(dá)終點(diǎn)是溶液中c（Cl^-）=10^-5 mol•L^-1，所以銀離子濃度是$\frac{1.77×1{0}^{-10}}{1{0}^{-5}}$=1.77×10^-5mol/L，因此溶液中CrO₄^2-的濃度$\frac{1.12×1{0}^{-12}}{（1.77×1{0}^{-5}）^{2}}$=3.6×10^-3 mol•L^-1，故B正確；
C、因?yàn)橄跛徙y是過(guò)量的，滴入碘化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成碘化銀沉淀；故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)榈饣�銀的溶度積常數(shù)小于氯化銀的，首先生成的沉淀是碘化銀，而不是氯化銀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化，沉淀向Ksp小的方向轉(zhuǎn)化，本題難度不大，注意Ksp的計(jì)算．