A. | 加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的pH均增大 | |
B. | 使溫度都升高20℃后,兩溶液的pH均不變 | |
C. | 加水稀釋2倍后,兩溶液的pH均減小 | |
D. | 加足量的鋅充分反應(yīng)后,鹽酸中產(chǎn)生的氫氣速率快 |
分析 鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中存在電離平衡,升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,pH相同的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,不同的酸和相同金屬反應(yīng),生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比.
解答 解:A.向鹽酸中加入醋酸鈉晶體,醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸,導(dǎo)致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸鈉,能抑制醋酸電離,導(dǎo)致其溶液的pH增大,故A正確;
B.鹽酸是強(qiáng)酸,不存在電離平衡,升高溫度不影響鹽酸的pH,醋酸是弱酸,其水溶液中存在電離平衡,升高溫度,促進(jìn)醋酸電離,導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大,所以醋酸的pH減小,故B錯誤;
C.醋酸中存在電離平衡,鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡,加水稀釋后,促進(jìn)醋酸的電離,所以鹽酸的PH變化程度大,故C錯誤;
D.pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,醋酸是弱酸,能夠繼續(xù)電離出氫離子,所以分別與足量的鋅反應(yīng),開始反應(yīng)速率相同,隨反應(yīng)進(jìn)行,醋酸產(chǎn)生的氫氣的速率比鹽酸快,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離,以及影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素,易錯選項是B,注意對于相同濃度的鹽酸和醋酸溶液,升高溫度,鹽酸的pH不變,但醋酸的pH改變,為易錯點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na、Mg、Al還原性依次減弱 | B. | I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng) | ||
C. | C、N、O原子半徑依次減小 | D. | P、S、Cl最高正價依次降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時,溶液密度一定大于1.174 g•cm-3 | |
B. | 此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{74.5}{1.174×1000}$×100% | |
C. | 密度大于1.174 g•cm-3的KCl溶液是過飽和溶液 | |
D. | 25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1種 | B. | 2種 | C. | 3種 | D. | 4種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3mol | B. | 4mol | C. | 5mol | D. | 6mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c (HCN)<c (CN-) | B. | c (Na+)=c (CN-) | ||
C. | c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) | D. | c (HCN)+c (CN-)=0.1mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
I.向編號為①②③的3支試管中,分別加入1mL 20%的蔗糖溶液,向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸,并將這3支試管同時水浴加熱約5min | 均無明顯現(xiàn)象 |
II.取試管①和②,加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰 | 未見磚紅色沉淀 |
Ⅲ.取試管③,先加入NaOH溶液(或其它堿性溶液)調(diào)溶液pH至堿性,再加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰 | 試管③中觀察到產(chǎn)生磚紅色沉淀 |
結(jié)論:證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng). |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 牙膏中含有甘油,起到保濕作用;添加的二氧化硅則用于增強(qiáng)牙膏的摩擦作用和去污效果 | |
B. | 減壓過濾可加快過濾速度并得到較干燥的沉淀,可用于膠狀沉淀的分離 | |
C. | 阿司匹林粗產(chǎn)品中往往含有少量聚合物而不能服用,可用飽和碳酸氫鈉溶液提純阿司匹林 | |
D. | 可用紙層析法分離含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液,親水性強(qiáng)的Cu2+在濾紙條的下方 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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