將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識．請你參與下列關于化學反應的討論．

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法．四種基本反應類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的．請在圖1的方框中，用集合的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關系．
問題2：化學反應中均伴隨著能量的變化．如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖2所示的關系，則該反應過程中的能量變化是．發(fā)射“神六”時用肼 （N₂H₄） 作為火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．已知熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol （1）N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol（2）請依據(jù)上述兩反應完成N₂H₄與NO₂發(fā)生燃燒反應的熱化學方程式：．
問題3：化學反應的發(fā)生是有條件的．反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同．如：4Na+O₂=2Na₂O   2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用離子反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：．

如圖所示，a、b、c、d為惰性電極．甲裝置中a、b兩個電極上分別通入H₂、O₂，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，乙裝置中電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，按要求回答下列各題．

（1）甲裝置乙裝置分別為、（填電解池或原電池）．
（2）a電極的電極反應式為，c電極的電極反應式為．
（3）當b電極上通入112mL（標況下）O₂時，d電極上析出固體的質(zhì)量為g．

在一定溫度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
用a、b、c表示，下同）
（2）當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為，反應所需時間的長短關系是．
（3）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關系如圖1（反應條件略去）：

已知：a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定．b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
（1）X的化學式是．
（2）實驗室可用圖2所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①在圖2中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖．
②試管中反應的化學方程式是．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）：．
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中常溫下是固態(tài)的物質(zhì)丁的化學式是：．
（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是．

假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說．
（1）已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下：

周期	一	二	三	四	五	六	七
元素種類	2	8	8	18	18	32	32

預測元素周期表第八周期將來也會排滿，那么該周期排滿后的元素種數(shù)是．
A．18    B．32    C．50     D．無法判斷
（2）根據(jù)每個周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預測周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在周期族（注：把0族看做ⅧA族，下同）．周期表中元素在填滿周期后將結(jié)束．
（3）根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)（把稀有氣體元素看做非金屬元素），預測周期表中應該有種非金屬元素，還有種未發(fā)現(xiàn)．未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于周期族．

圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質(zhì)，其它為化合物，A有磁性．它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是，M的化學式是
（2）膠體的應用非常廣泛，早在150年前的1862年，英國科學家格雷阿姆就提出了“膠體“的概念，R膠體中分散質(zhì)直徑大小范圍為：，可利用區(qū)分膠體和溶液
（3）已知A與2.7g W反應轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
（4）寫出A和足量D的稀溶液反應生成G的離子方程式：
（5）簡述檢驗G溶液中的金屬陽離子的實驗方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
（6）常溫下，向0.04mol/L的G溶液中，加少量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，（溶液體積變化忽略不計）當pH=時開始有沉淀生成（已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．

實際上電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作是化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=．
②如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常溫常壓下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1；
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△HkJ?mol^-1．
（2）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：．
②混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1（填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字）．
③已知NH₄A溶液為中性、將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）

已知向含有淀粉的10ml  0.2mol?L^-1KIO₃酸性溶液滴加0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液的過程中，溶液的顏色先變藍然后褪色，發(fā)生的離子反應如下：
①IO₃^-+HSO₃^-=I₂+SO₄^2-+H₂O+
②I₂+HSO₃^-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+3H⁺
回答下列問題
（1）①反應的氧化劑為
（2）寫出①反應的離子反應方程式
（3）根據(jù)①②反應寫出還原性粒子由強到弱的順序
（4）當溶液剛好褪色時，則消耗的NaHSO₃溶液的體積為
（5）預測已知向含有淀粉的NaHSO₃溶液滴加KIO₃溶液的現(xiàn)象．

（1）分子式為C₅H₁₁Cl能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為；分子式為C₅H₁₂O的醇能發(fā)生消去反應，不能被氧化，其結(jié)構(gòu)簡式為
（2）某芳香族化合物經(jīng)分析含有C、H、O的質(zhì)量分數(shù)為78.7%、8.2%、13.1%．如果該有機物一個分子只含1個氧原子，則該化合物的分子式為．
①如果該有機物具有兩個甲基，它遇FeCl₃溶液會變紫色，這樣的結(jié)構(gòu)共有種．
②如果該有機物只有一個甲基，它遇FeCl₃溶液不會變紫色，這樣的結(jié)構(gòu)共有種．
（3）某分子式是C₈H₈O₂，屬于酯、芳香族的同分異構(gòu)體有種．

某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．已知水是反應產(chǎn)物之一．
（1）該反應中氧化劑是；該反應的氧化產(chǎn)物是
（3）寫出該反應化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
（4）若該反應電子轉(zhuǎn)移0.3mol，反應生成水的質(zhì)量為g．