Question

圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質，其它為化合物，A有磁性．它們之間存在如圖轉化關系（部分產物已略去）．

回答下列問題：
（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是

 

，M的化學式是

 

（2）膠體的應用非常廣泛，早在150年前的1862年，英國科學家格雷阿姆就提出了“膠體“的概念，R膠體中分散質直徑大小范圍為：

 

，可利用

 

區(qū)分膠體和溶液
（3）已知A與2.7g W反應轉化為X時（所有物質均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

 

（4）寫出A和足量D的稀溶液反應生成G的離子方程式：

 

（5）簡述檢驗G溶液中的金屬陽離子的實驗方法（操作、現(xiàn)象、結論）

 

（6）常溫下，向0.04mol/L的G溶液中，加少量NaOH溶液調節(jié)pH，（溶液體積變化忽略不計）當pH=

 

時開始有沉淀生成（已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質，其它為化合物，前四位元素為，氧、硅、鋁、鐵；A有磁性，則A為Fe₃O₄，由轉化關系，W為Al和Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應生成鐵，可知X為鐵、Y為O₂、D為硝酸，G為四氧化三鐵和硝酸發(fā)生氧化還原反應，反應生成硝酸鐵溶液，由四種元素判斷Z為Si，E為SiO₂，M為Na₂SiO₃，R為H₂SiO₃，據此解答．

解答： 解：圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質，其它為化合物，前四位元素為，氧、硅、鋁、鐵；A有磁性，則A為Fe₃O₄，由轉化關系，W為Al和Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應生成鐵，可知X為鐵、Y為O₂、D為硝酸，G為四氧化三鐵和硝酸發(fā)生氧化還原反應，反應生成硝酸鐵溶液，由四種元素判斷Z為Si，E為SiO₂，M為Na₂SiO₃，R為H₂SiO₃，
（1）組成單質Y的元素為O元素，元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，M的化學式是Na₂SiO₃，
故答案為：第二周期第ⅥA族；Na₂SiO₃；
（2）R膠體中分散質直徑大小范圍為：1 nm～100 nm，可利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，
故答案為：1 nm～100 nm；丁達爾效應；
（3）Fe₃O₄與2.7g Al反應轉化為Fe時（所有物質均為固體），放出akJ熱量，2.7gA的物質的量為0.1mol，8molAl反應放出熱量為80kJ，該反應的熱化學方程式：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-80a kJ/mol，
故答案為：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-80a kJ/mol；
（4）A和足量D的稀溶液反應生成G的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（5）簡述檢驗硝酸鐵溶液中的金屬陽離子的實驗方法（操作、現(xiàn)象、結論）：取少量Fe（NO₃）₃溶液于一支試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，證明含F(xiàn)e³⁺，
故答案為：取少量Fe（NO₃）₃溶液于一支試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，證明含F(xiàn)e³⁺；
（6）常溫下，向0.04mol/L的硝酸鐵溶液中，加少量NaOH溶液調節(jié)pH，開始沉淀是c（OH^-）=

3	4×10-38 0.04

mol/L=10^-12mol/L，故c（H⁺）=0.01mol/L，此時pH=-lg0.01=2，
故答案為：2．

點評：本題考查無機物推斷，元素在地殼中含量及轉化關系中特殊反應是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，側重考查對知識的遷移應用，難度中等．