Question

已知向含有淀粉的10ml  0.2mol?L^-1KIO₃酸性溶液滴加0.3mol?L^-1NaHSO₃溶液的過程中，溶液的顏色先變藍然后褪色，發(fā)生的離子反應如下：
①

 

IO₃^-+

 

HSO₃^-=

 

I₂+

 

SO₄^2-+

 

H₂O+

 

②I₂+HSO₃^-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+3H⁺
回答下列問題
（1）①反應的氧化劑為

 

（2）寫出①反應的離子反應方程式

 

（3）根據(jù)①②反應寫出還原性粒子由強到弱的順序

 

（4）當溶液剛好褪色時，則消耗的NaHSO₃溶液的體積為

 

（5）預測已知向含有淀粉的NaHSO₃溶液滴加KIO₃溶液的現(xiàn)象

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：反應①中I元素化合價由+5價降低到0價，被還原，IO₃^-為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，HSO₃^-為還原劑；
反應②I元素化合價由0價降低到-1價，I₂為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，HSO₃^-為還原劑，以此解答該題．

解答： 解：反應①中I元素化合價由+5價降低到0價，被還原，IO₃^-為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，HSO₃^-為還原劑，反應的離子方程式為2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O，
故答案為：2；5；1；5；1；3H⁺；
（1）反應①中I元素化合價由+5價降低到0價，被還原，IO₃^-為氧化劑，故答案為：KIO₃ ^-（IO₃^-）；
（2）反應①中I元素化合價由+5價降低到0價，被還原，IO₃^-為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，HSO₃^-為還原劑，反應的離子方程式為2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O，
故答案為：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O；
（3）由反應①可知還原性HSO₃^-＞I₂，由反應②可知還原性HSO₃^-＞I^-，而還原性I^-＞I₂，則有HSO₃^-＞I^-＞I₂，
故答案為：HSO₃^-＞I^-＞I₂；
（4）n（KIO₃）=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，由方程式可知關系式為：KIO₃～3NaHSO₃，需要0.006molNaHSO₃反應，則溶液體積為

0.006mol

0.3mol/L

=0.02L=20mL，
故答案為：20ml；
（5）由反應的方程式可以看出向含有淀粉的NaHSO₃溶液滴加KIO₃溶液，發(fā)生6HSO₃^-+2IO₃^-+3H₂O=2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，然后發(fā)生IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，可觀察到一開始無明顯現(xiàn)象后變藍，
故答案為：一開始無明顯現(xiàn)象后變藍．

點評：本題考查氧化還原，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性來判斷氧化性的強弱．