假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說.
(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下:
周期
元素種類28818183232
預(yù)測元素周期表第八周期將來也會排滿,那么該周期排滿后的元素種數(shù)是
 

A.18    B.32    C.50     D.無法判斷
(2)根據(jù)每個周期最后一種金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù),預(yù)測周期表中原子序數(shù)最大的金屬元素將在
 
周期
 
族(注:把0族看做ⅧA族,下同).周期表中元素在填滿
 
周期后將結(jié)束.
(3)根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看做非金屬元素),預(yù)測周期表中應(yīng)該有
 
種非金屬元素,還有
 
種未發(fā)現(xiàn).未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于
 
周期
 
族.
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)第8周期最后一種元素的原子序數(shù)和第7周期最后一種元素的原子序數(shù)之差,即為第8周期元素種類數(shù),根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律計算第8周期零族元素的原子序數(shù);
(2)從元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,每個周期最后一種金屬元素的族序數(shù)與其周期數(shù)相等(第1周期無金屬元素),當(dāng)零族元素為金屬元素時,元素周期表應(yīng)該結(jié)束;
(3)每個周期最后一種金屬元素的族序數(shù)與其周期數(shù)相等,故每周期中主族金屬種數(shù)等于周期數(shù),則每周期非金屬元素種數(shù)為8-周期數(shù),第1周期無金屬元素.
解答: 解:(1)第8周期元素原子核外8個電子層,根據(jù)排布規(guī)律,該周期零族元素的各層電子數(shù)為2、8、18、32、50、32、18、8,原子序數(shù)為168,第7周期元素原子核外7個電子層,根據(jù)排布規(guī)律,最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、32、18、8,原子序數(shù)為118,故第8周期元素種類數(shù)為168-118=50,
故答案為:C;
(2)從元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,每個周期最后一種金屬元素的族序數(shù)與其周期數(shù)相等(第1周期無金屬元素),則原子序數(shù)最大的金屬元素應(yīng)在第八周期第ⅧA族,故元素周期表中最多有8個周期,
故答案為:八、ⅧA;第八;
(3)每個周期最后一種金屬元素的族序數(shù)與其周期數(shù)相等,故每周期中主族金屬種數(shù)等于周期數(shù),則每周期非金屬元素種數(shù)為8-周期數(shù),第1周期無金屬元素,
第2、3、4、5、6周期含有的非金屬元素依次為6、5、4、3、2種,故第7周期應(yīng)有1種非金屬元素,且在第ⅧA族,元素周期表中共有2+6+5+4+3+2+1=23種非金屬元素,
故答案為:23;1;七、ⅧA.
點評:元素周期表的終點在哪里,元素周期表排滿時到底能排多少種元素,這些都是還沒有定論的問題.本題在假定元素周期表有限的基礎(chǔ)上,要求預(yù)測終點元素的位置和沒有被發(fā)現(xiàn)的非金屬元素,對元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的排布規(guī)律進行了深入的考查,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2.實驗步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g.
②連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性.
③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止.
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL.
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g.
根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?
 

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內(nèi)液體的體積.
這三步操作的正確順序是
 
(請?zhí)顚懖襟E代碼).
進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積
 
(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol;實驗測得氧氣的摩爾體積是
 
(保留小數(shù)點后兩位).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型.
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O.依照該規(guī)律,請判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
(填編號).
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO  
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是
 
(填編號),其pH值約為
 
(填數(shù)值).
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律.下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;
②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體.
請根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律
 

根據(jù)這結(jié)論,現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌,則反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液,實驗操作步驟有:
A.在天平上稱出硫酸鈉固體,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫.
B.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中.
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切.
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩.
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序為(填序號)
 

(2)需稱量
 
g的Na2SO4固體.
(3)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是
 
 
、
 

(4)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)
 

a.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
b.沒進行上述的操作步驟D
c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
d.砝碼上沾有雜質(zhì)
e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
(5)某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是
 

A、在溶解攪拌時,有液體濺出.
B、將NaOH放在紙張上稱量;
C、NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D、所用NaOH已經(jīng)潮解
E、用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時誤用了“左碼右物”的方法
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未干燥即用來配制溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O.已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一.
(1)該反應(yīng)中氧化劑是
 
;該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 

(3)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
 

(4)若該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.3mol,反應(yīng)生成水的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2,消除SO2對環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:11:91
pH8.27.26.2
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
 (填字母).
a.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
b.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+(OH-
d.c( Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,有a 鹽酸   b H2SO4溶液   c CH3COOH溶液三種酸溶液(以下均填代號)
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是:
 

(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力:
 

(3)當(dāng)其c(H+)相同時,三種酸物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為:
 

(4)當(dāng)其c(H+)相同、體積相同時,分別加入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積:
 

(5)將等體積PH均為2的三種酸稀釋后所得溶液的PH均為5,則三種酸稀釋的倍數(shù):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有下列儀器或用品:
①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾) ②錐形瓶  ③酸式滴定管和堿式滴定管  ④燒杯(若干) ⑤玻璃棒  ⑥膠頭滴管  ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙  ⑨量筒  ⑩過濾漏斗;
下列藥品:
(A)NaOH固體 (B)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 (C)未知濃度鹽酸 (D)蒸餾水(E)碳酸鈉溶液
根據(jù)所做過的學(xué)生實驗,回答下列問題:
(1)過濾時,應(yīng)選用的上述儀器是
 
(填編號).
(2)配制250ml一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,還缺少的儀器是
 

(3)做酸堿中和滴定時,還缺乏的試劑是
 

(4)進行中和滴定時,絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的
 
(填編號).
甲.酸式滴定管  乙.堿式滴定管   丙.25mL量筒丁.錐形瓶
(5)某同學(xué)用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作對滴定的結(jié)果有什么影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗.
 

②滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失.
 

③讀酸式滴定管的刻度時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數(shù).
 

④滴定到終點附近時,向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,將0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水,形成1L的混合溶液.
(1)該溶液中,存在三個平衡體系.請用電離方程式或離子方程式表示其中任意的兩個平衡體系:
 
、
 

(2)溶液中共有
 
種不同的粒子.
(3)這些粒子中,濃度為0.1mol/L的是
 
.(填粒子符號)
(4)
 
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.(填粒子符號)
(5)若所得溶液呈酸性,則該溶液中離子濃度由大到小順序為
 

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同步練習(xí)冊答案