（1）分子式為C5H11Cl能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
；分子式為C5H12O的醇能發(fā)生消去反應，不能被氧化，其結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）某芳香族化合物經(jīng)分析含有C、H、O的質(zhì)量分數(shù)為78.7%、8.2%、13.1%．如果該有機物一個分子只含1個氧原子，則該化合物的分子式為
 
．
①如果該有機物具有兩個甲基，它遇FeCl3溶液會變紫色，這樣的結(jié)構(gòu)共有種
 
．
②如果該有機物只有一個甲基，它遇FeCl3溶液不會變紫色，這樣的結(jié)構(gòu)共有種
 
．
（3）某分子式是C8H8O2，屬于酯、芳香族的同分異構(gòu)體有
 
種．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算,有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：有機化學基礎(chǔ)
分析：（1）C5H11Cl能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生消去反應，與Cl原子相連的碳原子相鄰的C原子上沒有H原子；
C5H12O的醇能發(fā)生消去反應，不能被氧化，羥基連接的C原子上沒有H原子，與羥基相連的碳原子相鄰的C原子上有H原子；
（2）某芳香族化合物經(jīng)分析含有C、H、O的質(zhì)量分數(shù)為78.7%、8.2%、13.1%，該有機物一個分子只含1個氧原子，則有機物的相對分子質(zhì)量=
16
13.1%
=122，分子中C原子數(shù)目=
122×78.7%
12
=8、H原子數(shù)目=
122-12×8-16
1
=10，則該化合物的分子式為C8H10O，
①如果該有機物具有兩個甲基，它遇FeCl3溶液會變紫色，含有酚羥基，先確定甲基位置，再確定羥基位置，判斷符合條件同分異構(gòu)體數(shù)目；
②如果該有機物只有一個甲基，它遇FeCl3溶液不會變紫色，若有2個側(cè)鏈，為-CH3、-CH2OH，有鄰、間、對3種位置，若只有一個側(cè)鏈，可以為-OCH2CH3，-CH2OCH3，-CH（OH）CH3；
（3）某分子式是C8H8O2，不飽和度=
2×8+2-8
2
=5，屬于酯、芳香族的同分異構(gòu)體，則含有1個苯環(huán)、一個酯基，若有2個側(cè)鏈，為-OOCH、-CH3，有鄰、間、對3種位置，若只有一個側(cè)鏈，可以為-OOCCH3，-CH2OOCH，-COOCH3．
解答： 解：（1）C5H11Cl能發(fā)生水解反應，不能發(fā)生消去反應，與Cl原子相連的碳原子相鄰的C原子上沒有H原子，其結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3CCH2Cl；
C5H12O的醇能發(fā)生消去反應，不能被氧化，羥基連接的C原子上沒有H原子，與羥基相連的碳原子相鄰的C原子上有H原子，結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C（OH）CH2CH3，
故答案為：（CH3）3CCH2Cl；（CH3）2C（OH）CH2CH3；
（2）某芳香族化合物經(jīng)分析含有C、H、O的質(zhì)量分數(shù)為78.7%、8.2%、13.1%，該有機物一個分子只含1個氧原子，則有機物的相對分子質(zhì)量=
16
13.1%
=122，分子中C原子數(shù)目=
122×78.7%
12
=8、H原子數(shù)目=
122-12×8-16
1
=10，則該化合物的分子式為C8H10O；
①如果該有機物具有兩個甲基，它遇FeCl3溶液會變紫色，含有酚羥基，若2個甲基處于鄰位，-OH有2種位置，若2個甲基處于間位，-OH有3種位置，若2個甲基處于對位，-OH有1種位置，符合條件的同分異構(gòu)體有2+3+1=6種；
②如果該有機物只有一個甲基，它遇FeCl3溶液不會變紫色，若有2個側(cè)鏈，為-CH3、-CH2OH，有鄰、間、對3種位置，若只有一個側(cè)鏈，可以為-OCH2CH3，-CH2OCH3，-CH（OH）CH3，有3種，故符合條件的結(jié)構(gòu)有3+3=6種，
故答案為：C8H10O；6；6；
（3）某分子式是C8H8O2，不飽和度=
2×8+2-8
2
=5，屬于酯、芳香族的同分異構(gòu)體，則含有1個苯環(huán)、一個酯基，若有2個側(cè)鏈，為-OOCH、-CH3，有鄰、間、對3種位置，若只有一個側(cè)鏈，可以為-OOCCH3，-CH2OOCH，-COOCH3，有3種，符合條件的同分異構(gòu)體有3+3=6種，
故答案為：6．
點評：本題考查有機物分子式確定、限制條件同分異構(gòu)體書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目判斷等，難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是
 
（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是
 
，屬于過渡元素的是
 
（該空用字母表示）．
（2）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是
 
（填元素符號），

（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
 
（填化學式）．最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是
 
（填化學式）．氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
（填化學式）
（4）H與過量的稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是
 

①升高溫度②加入適量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸換成濃硫酸⑤把H粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請回答下列問題：
（1）A是
 
，G是
 

（2）反應①～⑤中，屬于非氧化還原反應的是
 
（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為
 
；甲與B反應的離子方程式為
 
．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是
 
；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X由C，H，O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵，C-O鍵，烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，X的核磁共振氫譜有四個峰，峰面積之比為4：1：1：2（其中羥基原子數(shù)為3），X的相對分子質(zhì)量為92，試寫出X的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（反應條件略去）：

已知：a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定．b．甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
（1）X的化學式是
 
．
（2）實驗室可用圖2所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①在圖2中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖．
②試管中反應的化學方程式是
 
．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）：
 
．
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中常溫下是固態(tài)的物質(zhì)丁的化學式是：
 
．
（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗題：
實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．

（1）需稱量
 
g燒堿，應放在
 
（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過程中，一定不需要的儀器（填寫代號）
 

a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是
 
，
 
，
 
．
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
 

（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
 

（6）在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表標出的是元素周期表的一部分元素，用化學符號回答下列問題：

（1）B、G、E、Z元素的電負性由大到小的順序是
 
．
（2）第一電離能介于A、C之間的第二周期元素有
 
種．AZ3和CZ3中心原子的雜化方式分別為
 
和
 
．現(xiàn)已合成了含A和C兩種元素的功能材料，圖1為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖．根據(jù)每個晶胞中含有原子的個數(shù)比確定
 
該材料的化學式為
 
，1mol該物質(zhì)中含有的共價鍵為
 
mol；該物質(zhì)中含有配位鍵，形成配位鍵的電子由
 
原子提供．
（3）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖2中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示FZ晶體的結(jié)構(gòu)是
 
（選填右邊兩圖的字母編號a或b），如其
1
8
晶胞的邊長為a cm，則其密度可以表示為
 
．在IE2的晶胞中，陽離子的配位數(shù)是
 
．

（4）M是常見的金屬，M原子的價層電子排布圖：
 
．M原子在三維空間以面心立方最密堆積的方式形成晶體，晶體中M原子的空間利用率是
 
；MZ2溶于水時，稀溶液顯藍色，濃溶液顯綠色．其顯藍色時是由于形成另一種四配位二價陽離子〔M（H2O）4〕2+，其顯綠色時則是形成四配位二價陰離子，該離子的化學式為
 
．
（5）X、Y為同一主族的短周期金屬元素．依據(jù)下表逐級電離能數(shù)據(jù)，判斷X位于周期表中的
 
區(qū)，X、Y哪種金屬更容易與水或者酸置換出H2？
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
X9321 82115 39021 771
Y7381 4517 73310 540

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1000°C以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．
（1）H2和O2化合生成H2O的反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，H2和O2的總能量
 
（填“大于”或“小于”）水的總能量，此反應中化學能部分轉(zhuǎn)化為
 
能．
（2）水在高溫下分解的反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應中熱能轉(zhuǎn)化為
 
能．電解水的過程是
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能的過程．

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同步練習冊答案