Question

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是

 

；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

 

（3）寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

 

（4）若該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.3mol，反應(yīng)生成水的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：該反應(yīng)中水是反應(yīng)產(chǎn)物，根據(jù)元素守恒知，含有H元素的化合物為反應(yīng)物，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能被還原劑還原為NO，所以硝酸是反應(yīng)物，硫化氫的還原性大于S，所以硫化氫是反應(yīng)物，S是生成物，其反應(yīng)方程式為3H₂S+2HNO₃=2NO↑+3S+4H₂O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和水之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中水是反應(yīng)產(chǎn)物，根據(jù)元素守恒知，含有H元素的化合物為反應(yīng)物，HNO₃具有強(qiáng)氧化性而作氧化劑，硫化氫的還原性大于S，所以硫化氫作還原劑，則S是還原產(chǎn)物，故答案為：HNO₃；S；
（2）該反應(yīng)中硝酸是氧化劑、硫化氫是還原劑，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為3H₂S+2HNO₃=2NO↑+3S+4H₂O，其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）設(shè)生成水的質(zhì)量為x，
3H₂S+2HNO₃=2NO↑+3S+4H₂O轉(zhuǎn)移電子
                72g   6mol
               x       0.3mol
72g：6mol=x：0.3mol
x=

72g×0.3mol

6mol

=3.6g，
故答案為：3.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道方程式的配平方法，知道常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大．