Question

4．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁          ①
b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂   ②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃   ③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)：不僅可以大大減少SO₂和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸；
（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式△H＞0的是②（填寫序號(hào)）；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是C
A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為E₁=E₂+E₃+E₄．

Answer 1

分析 （1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，可以大大減少SO₂和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高；
（2）燃根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同；
（3）燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（4）由蓋斯定律可知：①=②+③+④，反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算．

解答 解：（1）固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO₂和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸，
故答案為：不僅可以大大減少SO₂和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸；
（2）①③④為燃燒反應(yīng)，所以放熱反應(yīng)，②為吸熱反應(yīng)，故答案為：②；
（3）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，
故答案為：C；
（4）由蓋斯定律可知：①=②+③+④，則能量為E₁=E₂+E₃+E₄，故答案為：E₁=E₂+E₃+E₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，題目較簡(jiǎn)單，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．