16.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是( 。
A.分子式為C16H18O9
B.0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol NaOH反應(yīng)
C.能與Na2CO3反應(yīng)
D.能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

分析 該有機(jī)物中含酚-OH、C=C、醇-OH、-COOH、-COOC及苯環(huán)等,結(jié)合醇、羧酸、酚的性質(zhì)來(lái)解答.

解答 解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子式為C16H18O9,故A正確;
B.酚-OH、-COOH、-COOC-能與NaOH溶液反應(yīng),則0.1mol綠原酸最多與0.4molNaOH反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.含酚-OH、-COOH,均能與Na2CO3反應(yīng),故C正確;
D.含醇-OH,且與-OH相連的鄰位碳上含H,則能發(fā)生消去反應(yīng),酚-OH、醇-OH、-COOH,均可發(fā)生取代反應(yīng),故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系,熟悉酚、醇、羧酸的性質(zhì)即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫下,7.8g固體Na2O2中,含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA
B.常溫常壓下,17g烴基含有的電子總數(shù)為9N
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2CI2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2N.
D.CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合氣體28g,完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目為2.5N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.(1)冶煉金屬銀采用熱分解法,
(2)冶煉金屬錳采用熱還原法.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用:
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;
b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳.然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1          ①
b.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=E2   ②
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=E3   ③
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=E4    ④
(1)途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn):不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于運(yùn)輸;
(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式△H>0的是②(填寫(xiě)序號(hào));
(3)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是C
A.a(chǎn)比b多           B.a(chǎn)比b少         C.a(chǎn)與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=E2+E3+E4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O (l)    (Ⅰ)
(1)若將反應(yīng)(Ⅰ)設(shè)計(jì)成原電池,則正極的電極反應(yīng)式為N2O4+8H++8e-=N2+4H2O(酸性電解質(zhì)).
(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g)?2NO2(g)  (Ⅱ)
當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,如圖示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad.

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)不變(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=0.1mol•L-1•s-1
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時(shí),將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將逆向(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1.(NH3•H2O的電離平衡常數(shù)
Kb=2×10-5 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.將1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)+D(g),并達(dá)到平衡.C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖Ⅱ所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過(guò)程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
C.反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),0~4秒內(nèi),以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是:0.225 mol•L-1•s-1
D.在上述反應(yīng)體系中加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增大,E1和E2均減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)相同條件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+)小于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是A(填寫(xiě)字母);
②20℃時(shí),0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3-10-11mol•L-1mol•L-1(填數(shù)值準(zhǔn)確值).
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是a;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.(1)膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖1如下,其含有的微粒間作用力有abde(填序號(hào))
a.離子鍵  b.極性鍵  c.金屬鍵 d.配位鍵  e.氫鍵  f.非極性鍵
(2)根據(jù)等電子原理,寫(xiě)出與CO2等電子體的分子和離子各一種N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+;1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
(3)已知
 CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4
分解溫度(K)8737731073713.2
分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答
①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點(diǎn)高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3
(4)C60形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則每個(gè)C60分子周?chē)嚯x最近的C60分子由12個(gè),若晶胞參數(shù)為pnm,列出計(jì)算該晶體的密度$\frac{4×720}{(p×1{0}^{-7})^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B.CH4分子的填充(或比例)模型:
C.乙醇的分子式:CH3CH2OHD.8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào):12C

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