9.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀,負極上的反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
B.若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗 4.48 L氧氣
C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 酸性乙醇燃料電池的負極反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,正極應(yīng)為O2得電子被還原,電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+═2H2O,正負極相加可得電池的總反應(yīng)式為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題.

解答 解:A.原電池中,陽離子向正極移動,故A錯誤;
B.氧氣得電子被還原,化合價由0價降低到-2價,若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原,在標準狀況下的體積為2.24L,故B錯誤;
C.酸性乙醇燃料電池的負極反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,總反應(yīng)式為:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正確;
D.燃料電池中,氧氣在正極得電子被還原生成水,正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+═2H2O,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查酸性乙醇燃料電池知識,題目難度中等,注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點,答題中注意審題,根據(jù)題給信息解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( 。
A.由H、O原子形成2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量
B.拆開2mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量
C.2mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ能量
D.2mol H2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l),共吸收484 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式,正確的是(反應(yīng)條件略)(  )
A.鐵和稀硝酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-═AlO2-+H2
C.醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng):HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D.乙醇的催化氧化:2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.若甲、丙為同主族元素的單質(zhì),乙、丁為氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲+乙→丙+丁,則滿足條件的甲和丙為( 。
A.鈉和氫氣B.氯氣和溴C.鋁和鐵D.碳和硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用:
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;
b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳.然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.這兩個過程的化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1          ①
b.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=E2   ②
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=E3   ③
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=E4    ④
(1)途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點,請寫出其中一點:不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于運輸;
(2)上述四個熱化學(xué)方程式△H>0的是②(填寫序號);
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是C
A.a(chǎn)比b多           B.a(chǎn)比b少         C.a(chǎn)與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=E2+E3+E4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精.它的分子式為C10H10O2,且分子中只含有1個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個取代基.現(xiàn)測出肉桂酸甲酯的核磁共振氫譜譜圖有6個峰,其面積之比為1:2:2:1:1:3.利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團,現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖1:

試回答下列問題.
(1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖2所示:(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵).用芳香烴A 為原料合成G的路線如圖3:

①化合物E中的官能團有羧基、醇羥基 (填名稱).
②A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),E→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),
③書寫化學(xué)方程式:B→C+2NaOH$→_{水}^{△}$+2NaBr  C→D  E→Hn$\stackrel{一定條件}{→}$+(n-1)H2O
④其中E的同分異構(gòu)體甚多,其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為H),試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
、、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)+D(g),并達到平衡.C的體積分數(shù)隨時間變化如圖Ⅰ中曲線b所示,反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示,下列說法不正確的是( 。
A.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進行
C.反應(yīng)在第4秒鐘達到化學(xué)平衡狀態(tài),0~4秒內(nèi),以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是:0.225 mol•L-1•s-1
D.在上述反應(yīng)體系中加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增大,E1和E2均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.煤化工是以煤 為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工 產(chǎn)品的工業(yè)過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,△S=+133.7J•(K•mol)-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度 有關(guān);
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc(填字母).
a.容器中的壓強不變        b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c.v(CO)=v(H2O)    d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):
          實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900130.752.253
390024xyt
①實驗1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為0.16mol•(L•min)-1
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)
③該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式為$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$表中x=$\frac{4}{3}$; y=$\frac{8}{3}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.C02分子中σ鍵和π鍵之比為1:1
B.PCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.由于HCOOH分子間存在氫鍵,則同壓下,HC00H的沸點比CH3OCH3的高
D.CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp2

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