15．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）  下列敘述錯誤的是（　�。�
A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高CH3CH2OH的產(chǎn)率
B．反應需在300℃進行可推測出該反應為吸熱反應
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

分析 根據(jù)催化劑、溫度、濃度對化學反應速率和化學平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應與反應的條件無關．

解答 解：A、因催化劑能提高化學反應速率，加快反應進行，則在一定時間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，但催化劑不影響平衡移動，不能提高乙醇的產(chǎn)率，故A錯誤；
B、反應需在300℃進行是為了獲得較快的反應速率，不能說明反應是吸熱還是放熱，故B錯誤；
C、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；
D、從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查化學反應速率和化學平衡知識，易錯點為利用化學平衡知識判斷反應吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應正向移動還是逆向移動，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學平衡向吸熱的方向移動，而吸熱反應取決于反應物與生成物總能量的相對大�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．金屬在生產(chǎn)、生活中的應用十分廣泛．
I．某研究性學習小組在探究鈉、鎂、鋁金屬性強弱的過程中設計了以下探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗用品：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、砂紙、濾紙；
鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、2mol•L-1的硫酸
方案如下表：
實驗過程預期現(xiàn)象實際觀察到的現(xiàn)象
a．取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的燒杯中立即劇烈反應開始時鈉塊浮在水面上不反應，稍后才開始與水劇烈反應
b．向盛有適量水（內(nèi)含2滴酚酞）的試管中加入一小段鎂條有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色沒有相應現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c．向兩支盛有3mL 2mol•L-1硫酸的試管中加入大小相同的鎂條和鋁片鎂、鋁與硫酸反應產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同鎂與硫酸反應產(chǎn)生氣泡速率較快
（1）寫出實驗a的反應的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
（2）你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：
a．鈉表面的煤油沒有用濾紙吸干凈；
b．鎂條表面的氧化膜沒有被除去．
（3）下列措施不能提高鎂條與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率的是AE
A．改用18mol•L-1的硫酸     B．加入少量硫酸銅
C．改用鎂粉                   D．升高溫度          E．增大壓強
Ⅱ．根據(jù)以上實驗知道，鎂比鋁活潑，甲同學突發(fā)奇想，想設計一個原電池，讓鎂不腐蝕而鋁腐蝕．請你幫他實現(xiàn)這個設想，在下面方框中畫出裝置圖1，并寫出負極電極反應式．

Ⅲ．工業(yè)上常用鋁質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸，為研究鋁質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，乙同學進行了以下探究活動：
（1）取鋁片6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后收集到氣體X．取448ml（標準狀況）氣體X通入足量過氧化氫溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g，由于此推知氣體X中SO2的體積分數(shù)為50%．
（2）分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體X中還可能含量有H2．為此設計了下列探究實驗裝置（圖2中夾持儀器省略）．
①A中加入的試劑可能是濃硫酸
②若B中裝氧化銅，C中裝無水硫酸銅，則可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是B中固體由黑變紅和C中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B．常溫常壓下，17g烴基含有的電子總數(shù)為9N
C．標準狀況下，11.2LCH2CI2中含有的共價鍵數(shù)目為2N．
D．CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合氣體28g，完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目為2.5N

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．煤和石油燃燒生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，它在空氣中可能發(fā)生的反應如下：①SO2+H2O?H2SO3；②2H2SO3+O2→2H2SO4
（1）上述反應中屬于氧化還原反應的是②（填反應序號）．
（2）該氧化還原反應中被氧化的元素是S，氧化劑是O2．
（3）在上述相應的氧化還原反應的化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（　　）
A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
D．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應對應的化學方程式或離子方程式，正確的是（反應條件略）（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）冶煉金屬銀采用熱分解法，
（2）冶煉金屬錳采用熱還原法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1          ①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3   ③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸；
（2）上述四個熱化學方程式△H＞0的是②（填寫序號）；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是C
A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為E1=E2+E3+E4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖1如下，其含有的微粒間作用力有abde（填序號）
a．離子鍵  b．極性鍵  c．金屬鍵 d．配位鍵  e．氫鍵  f．非極性鍵
（2）根據(jù)等電子原理，寫出與CO2等電子體的分子和離子各一種N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
（3）已知
 CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析表中四種物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)，請回答
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
（4）C60形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則每個C60分子周圍距離最近的C60分子由12個，若晶胞參數(shù)為pnm，列出計算該晶體的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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