19.設(shè)NA伏加徳羅常數(shù)的值.下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4中含有分子的數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2與足量鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C.常溫常壓下,46 g N02和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LC02與足量鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

分析 A、根據(jù)氣體的分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$來計(jì)算;
B、求出氯氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)反應(yīng)后氯元素為-1價(jià)來分析;
C、N02和N204的最簡式均為NO2來計(jì)算;
D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量,然后根據(jù)與鎂反應(yīng)后碳元素變?yōu)?價(jià)來分析.

解答 解:A、標(biāo)況下,22.4L甲烷中含有的甲烷氣體的分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=NA,故A正確;
B、標(biāo)況下,2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而反應(yīng)后氯元素為-1價(jià),則1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、N02和N204的最簡式均為NO2,故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol,則含有3mol原子即3NA個(gè),故C正確;
D、標(biāo)況下,2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol,與鎂反應(yīng)后碳元素變?yōu)?價(jià),則1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移4mol電子,故0.1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè),故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握公式的應(yīng)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是( 。
A.用飽和的Na2SO4溶液使雞蛋清發(fā)生鹽析,進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)
B.淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5n表示,它們互為同分異構(gòu)體
C.苯酚與苯甲酸都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.汽油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是( 。
A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時(shí)間越長越香醇
D.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(1)冶煉金屬銀采用熱分解法,
(2)冶煉金屬錳采用熱還原法.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
XY
ZW
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z>X
C.X、Y、Z元素均存在同素異形體
D.W的單質(zhì)具有漂白性,能使干燥的有色布條褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用:
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;
b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳.然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1          ①
b.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=E2   ②
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=E3   ③
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=E4    ④
(1)途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)寫出其中一點(diǎn):不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于運(yùn)輸;
(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式△H>0的是②(填寫序號(hào));
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是C
A.a(chǎn)比b多           B.a(chǎn)比b少         C.a(chǎn)與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=E2+E3+E4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O (l)    (Ⅰ)
(1)若將反應(yīng)(Ⅰ)設(shè)計(jì)成原電池,則正極的電極反應(yīng)式為N2O4+8H++8e-=N2+4H2O(酸性電解質(zhì)).
(2)火箭殘骸中,F(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g)?2NO2(g)  (Ⅱ)
當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)椤鱄.現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,如圖示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad.

若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)不變(填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=0.1mol•L-1•s-1
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時(shí),將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1.(NH3•H2O的電離平衡常數(shù)
Kb=2×10-5 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+)小于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是A(填寫字母);
②20℃時(shí),0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3-10-11mol•L-1mol•L-1(填數(shù)值準(zhǔn)確值).
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是a;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.關(guān)于下列裝置的敘述正確的是( 。
A.裝罝①兩極均有氣泡產(chǎn)生,滴人酚酞溶液后,石墨電極附近溶液變紅
B.裝置①電解一段時(shí)間,加人鹽酸溶液可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀
C.裝置②鹽橋中的K+向乙池移動(dòng)
D.裝置②反應(yīng)一段時(shí)間后,乙池中溶液的pH變小

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