13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,則下列說法正確的是( 。 
A.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
B.Y是氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于Z的氣態(tài)氫化物
C.Z一定是活潑的金屬
D.1molZ單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒時(shí),有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

分析 三種元素在短周期中的不同周期,則X一定位于第一周期,且在周期表的右側(cè),則一定為He,根據(jù)其它兩種元素的相對(duì)位置可知Y為F元素,Z為S元素,根據(jù)元素所在位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較單質(zhì)、含氧酸的性質(zhì).

解答 解:三種元素在短周期中的不同周期,則X一定位于第一周期,且在周期表的右側(cè),則一定為He,根據(jù)其它兩種元素的相對(duì)位置可知Y為F元素,Z為S元素,
A、Z為S元素,Z的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4,H2SO4為強(qiáng)酸,故A正確;
B、Y為F元素,Z為S元素,非金屬性F>S,氟化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫,故B錯(cuò)誤;
C、X為He,Y為F,Z為S,三種元素都是非金屬元素,故C錯(cuò)誤;
D、Z為S元素,1molZ單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒時(shí),有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的位置、性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,題目難度不大,注意元素周期表中元素性質(zhì)的遞變性和相似性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.煤和石油燃燒生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì),它在空氣中可能發(fā)生的反應(yīng)如下:①SO2+H2O?H2SO3;②2H2SO3+O2→2H2SO4
(1)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是②(填反應(yīng)序號(hào)).
(2)該氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是S,氧化劑是O2
(3)在上述相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用:
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;
b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳.然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒.這兩個(gè)過程的化學(xué)方程式為:
a.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1          ①
b.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=E2   ②
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=E3   ③
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=E4    ④
(1)途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)寫出其中一點(diǎn):不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于運(yùn)輸;
(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式△H>0的是②(填寫序號(hào));
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是C
A.a(chǎn)比b多           B.a(chǎn)比b少         C.a(chǎn)與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=E2+E3+E4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將1mol A(g)和2mol B(g)置于2L某密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)+D(g),并達(dá)到平衡.C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示,反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示,下列說法不正確的是( 。
A.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
C.反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),0~4秒內(nèi),以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是:0.225 mol•L-1•s-1
D.在上述反應(yīng)體系中加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增大,E1和E2均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+)小于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HSO4中c(NH4+).
(2)如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是A(填寫字母);
②20℃時(shí),0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3-10-11mol•L-1mol•L-1(填數(shù)值準(zhǔn)確值).
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是a;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.煤化工是以煤 為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工 產(chǎn)品的工業(yè)過程.
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,△S=+133.7J•(K•mol)-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度 有關(guān);
②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc(填字母).
a.容器中的壓強(qiáng)不變        b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c.v(CO)=v(H2O)    d.c(CO)=c(H2
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如表三組數(shù)據(jù):
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900130.752.253
390024xyt
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2) 表示的反應(yīng)速率為0.16mol•(L•min)-1
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)
③該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$表中x=$\frac{4}{3}$; y=$\frac{8}{3}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.(1)膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖1如下,其含有的微粒間作用力有abde(填序號(hào))
a.離子鍵  b.極性鍵  c.金屬鍵 d.配位鍵  e.氫鍵  f.非極性鍵
(2)根據(jù)等電子原理,寫出與CO2等電子體的分子和離子各一種N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+;1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
(3)已知
 CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4
分解溫度(K)8737731073713.2
分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請(qǐng)回答
①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點(diǎn)高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3
(4)C60形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則每個(gè)C60分子周圍距離最近的C60分子由12個(gè),若晶胞參數(shù)為pnm,列出計(jì)算該晶體的密度$\frac{4×720}{(p×1{0}^{-7})^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角(如圖1).
(1)Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽.
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是bd(填字母序號(hào)).
a.Na2S+S      b.Z+S      c.Na2SO3+Y      d.NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.研究其反應(yīng)速率時(shí),下列說法正確的是b(填寫字母序號(hào)).
a.在其它條件不變,可通過測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率
b.在其它條件不變,可通過比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間,研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c.在氣體條件不變,可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng),研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
(2)硫酸是重要的化工原料,二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)之一.將0.100molSO2(g)和0.060mol O2(g)放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài).
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC.(填字母)
A.SO2和SO3濃度相等         
B.容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變   
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②已知:K(300℃)>K(350℃),若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(3)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如圖2所示.若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L).請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體,沸點(diǎn)為77.2℃,實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸、95%乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液及飽和氯化鈣溶液來制。饕b置如圖所示:
(已知:乙醇極易與飽和氯化鈣溶液結(jié)合)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻,再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用.加熱油浴保溫約135℃~145℃,并將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里.
②保持油浴溫度一段時(shí)間,至不再有液體餾出后,停止加熱.
③取下B中的錐形瓶,將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里,邊加邊振蕩,至無氣泡產(chǎn)生為止.將液體混合物分液,棄去水層.
④將飽和CaCl2溶液(適量)加入到分液漏斗中,振蕩一段時(shí)間后靜置,放出水層(廢液).
⑤分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品.
(1)實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑.
(2)燒瓶中酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(3)如將步驟③中洗滌粗酯的飽和Na2CO3溶液改為NaOH溶液,將引起的后果是致使乙酸乙酯水解,使實(shí)驗(yàn)失。
(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇.
(5)在步驟⑤中所得的粗酯應(yīng)從分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口倒出”).

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