14．下列物質(zhì)分別進行水解，其最終水解產(chǎn)物僅有一種的是（　�。�
①蔗糖   ②麥芽糖 ③淀粉 ④纖維素    ⑤油脂 ⑥蛋白質(zhì)．
A．①⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑥D．②③④

分析 六種物質(zhì)在酸存在的條件下分別進行水解，一般指在稀硫酸作催化劑的作用下水解，注意符合條件的是水解產(chǎn)物只有一種的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷．

解答 解：①蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖；②麥芽糖水解產(chǎn)物為葡萄糖；③淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖；④纖維素水解產(chǎn)物為葡萄糖；⑤油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽；⑥蛋白質(zhì)最后得到多種氨基酸；所以符合條件的有：②③④；
故選D．

點評 本題考查了蔗糖、麥芽糖、纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂的水解，難度不大．注意基礎(chǔ)知識的掌握與運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1          ①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3   ③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸；
（2）上述四個熱化學(xué)方程式△H＞0的是②（填寫序號）；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是C
A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=E2+E3+E4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖1如下，其含有的微粒間作用力有abde（填序號）
a．離子鍵  b．極性鍵  c．金屬鍵 d．配位鍵  e．氫鍵  f．非極性鍵
（2）根據(jù)等電子原理，寫出與CO2等電子體的分子和離子各一種N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
（3）已知
 CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
（4）C60形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則每個C60分子周圍距離最近的C60分子由12個，若晶胞參數(shù)為pnm，列出計算該晶體的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角（如圖1）．
（1）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na2SO3+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應(yīng)速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．在其它條件不變，可通過測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．在其它條件不變，可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響
c．在氣體條件不變，可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)之一．將0.100molSO2（g）和0.060mol　O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等　　　　　　　　　
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變　　　
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L）．請在圖2中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于下列裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝罝①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴人酚酞溶液后，石墨電極附近溶液變紅
B．裝置①電解一段時間，加人鹽酸溶液可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)原狀
C．裝置②鹽橋中的K+向乙池移動
D．裝置②反應(yīng)一段時間后，乙池中溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．C02分子中σ鍵和π鍵之比為1：1
B．PCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HC00H的沸點比CH3OCH3的高
D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8個中子的碳原子的核素符號：12C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室用冰醋酸、95%乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液及飽和氯化鈣溶液來制取．主要裝置如圖所示：
（已知：乙醇極易與飽和氯化鈣溶液結(jié)合）
實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加熱油浴保溫約135℃～145℃，并將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里．
②保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱．
③取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止．將液體混合物分液，棄去水層．
④將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）．
⑤分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（2）燒瓶中酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）如將步驟③中洗滌粗酯的飽和Na2CO3溶液改為NaOH溶液，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使實驗失敗．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
（5）在步驟⑤中所得的粗酯應(yīng)從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)工作者從反應(yīng)：C3H8（氣）+Cl2（氣）$\stackrel{光}{→}$C3H7Cl（液）+HCl（氣）受到啟發(fā)，提出在有機合成工業(yè)和農(nóng)藥上可獲得副產(chǎn)品鹽酸，這一設(shè)想已成為現(xiàn)實，試指出從上述反應(yīng)體系中得到鹽酸可采用的分離方法是（　　）
A．蒸餾法B．水洗法C．分液法D．過濾法

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同步練習(xí)冊答案