Question

2．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是鈉
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）Na＞O＞H
（3）寫出F的電子式
（4）B中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性鍵（填”離子鍵或極性鍵或非極性鍵”）；請舉一例說明B的用途供氧劑、漂白劑等
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1：1，其中B為淡黃色固體，可推測B為Na₂O₂，C、E常溫下均為無色液體，C、E常溫為液體，推測為H₂O₂和H₂O，則C為H₂O₂，E為H₂O，三種元素為Na、H、O；A的化學(xué)式為XZ，是離子化合物，可知A為NaH，則X為Na，Y為O，Z為H，三種元素可組成化合物F為NaOH，NaH與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣；D是化學(xué)式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等，則D為Na₂O，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E，化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1：1，其中B為淡黃色固體，可推測B為Na₂O₂，C、E常溫下均為無色液體，C、E常溫為液體，推測為H₂O₂和H₂O，則C為H₂O₂，E為H₂O，三種元素為Na、H、O；A的化學(xué)式為XZ，是離子化合物，可知A為NaH，則X為Na，Y為O，Z為H，三種元素可組成化合物F為NaOH，NaH與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣；D是化學(xué)式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等，則D為Na₂O．
（1）由上述分析可知，X元素的名稱是：鈉，故答案為：鈉；
（2）所有元素中H原子半徑最小，同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，故原子半徑從大到小的順序是：Na＞O＞H，故答案為：Na＞O＞H；
（3）F的化學(xué)式為NaOH，氫氧化鈉為離子化合物，電子式為：，
故答案為：；
（4）B為Na₂O₂，含有鈉離子和過氧根離子形成的離子鍵，過氧根離子內(nèi)兩個氧原子間是非極性鍵；過氧化鈉具有強氧化性，可以用作漂白劑，能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可以用作供氧劑，
故答案為：離子鍵、非極性鍵；供氧劑、漂白劑等；
（4）C為H₂O₂，Y的單質(zhì)為氧氣，雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題考查無機物推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、組成特點條件下推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．