14．下列操作中不正確的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
C．做過銀鏡反應(yīng)的試管：加入稀硝酸洗滌
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離

分析 A．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B．苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層；
C．Ag能與硝酸反應(yīng)；
D．碘易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水．

解答 解：A．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則加入乙醇和濃硫酸，不能使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，且引入新雜質(zhì)，應(yīng)選飽和碳酸鈉、分液除雜，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層，靜置分層后，分液除去水層，故B正確；
C．Ag能與硝酸反應(yīng)，則做過銀鏡反應(yīng)的試管，可加入稀硝酸洗滌，故C正確；
D．碘易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，則加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再蒸餾分離出碘，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH（OH）-COOH，下列有關(guān)乳酸的說法中正確的是（　�。�
A．乳酸中不含羥基
B．乳酸不能發(fā)生消去反應(yīng)
C．乳酸與足量鈉反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：1
D．乳酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（寫出有關(guān)離子方程式）
（2）若25℃時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍．
（3）將0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L-1的A溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素的名稱是鈉
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）Na＞O＞H
（3）寫出F的電子式
（4）B中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性鍵（填”離子鍵或極性鍵或非極性鍵”）；請(qǐng)舉一例說明B的用途供氧劑、漂白劑等
（5）請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求完成下列方程式：
（1）用惰性電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：
AgNO3：陰極：4Ag++4e-=4Ag  陽極：4OH--4e-═O2+2H2O總反應(yīng)離子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2+4H+．
（2）用Cu電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)化學(xué)方程式：
Na2SO4：陰極：2H++2e-═H2↑ 陽極：Cu-2e-=Cu2+總反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．
（3）將CO2+3H2═CH3OH+H2O設(shè)計(jì)成CO2、H2、H2SO4原電池，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：3H2-6e-═6H+正極：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的無色溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．在c（H+）=l×l0-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．含有0．lmol．L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1．

（1）已知M是含有10個(gè)電子的分子，X為單質(zhì)、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為CH4+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CO+3H2．
（2）將2.0molM和2.0mol H2O （ g ）通入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（I），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下反應(yīng)（I）達(dá)到平衡M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2．
①假設(shè)T1℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2O （ g ）表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2．
②反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
③反應(yīng)（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
（3）關(guān)于反應(yīng)（I）判斷正確的是AB
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
（4）該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol X、1molY，則起始時(shí)該反應(yīng)速率 V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將a g銅鎂鋁鐵合金溶解在一定量的濃硝酸中，當(dāng)合金完全溶解時(shí)，收集到NO，NO2，N2O4，N2O混合氣體．該混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收．再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氨水，得到沉淀．若用守恒法求沉淀的質(zhì)量，用到的守恒關(guān)系依次是（　�。�
A．質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒B．電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒
C．電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒D．電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于鎂的冶煉說法中，正確的是（　�。�
A．冶煉鎂的最后一步反應(yīng)為電解MgCl2溶液
B．由氯化鎂的結(jié)晶水合物得到氯化鎂屬于物理變化
C．利用海水和石灰水作用可以得到氯化鎂
D．利用氯化鎂冶煉金屬鎂而不利用氧化鎂的原因是氧化鎂的熔點(diǎn)太高

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同步練習(xí)冊(cè)答案