Question

12．阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
①3.2g O₂和O₃的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2N_A
②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC₆H₆（苯）的分子數(shù)目為N_A
⑤1L 0.1mol/L的 Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2N_A．

• A． ①②③④⑤
• B． ①③④⑤
• C． ②③④⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 ①根據(jù)O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成來(lái)計(jì)算；
②只有濃硫酸才能與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)；
③Na₂S和Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；
④標(biāo)況下，C₆H₆的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量；
⑤因?yàn)闅溲趸�鋁為弱堿，所以鋁離子要發(fā)生水解．

解答 解：①O₂和O₃均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2N_A個(gè)，故①正確；
②濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不能和銅在繼續(xù)反應(yīng)，硫酸不能全部反應(yīng)；含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)小于0.1N_A；故②錯(cuò)誤；
③Na₂S和Na₂O₂摩爾質(zhì)量相同，過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1N_A；故③錯(cuò)誤；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C₆H₆不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LC₆H₆的物質(zhì)的量，故④錯(cuò)誤；
⑤因?yàn)闅溲趸�鋁為弱堿，所以鋁離子要發(fā)生水解，所以1L 0.1mol/L的 Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目小于0.2N_A，故⑤錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．