分析 A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平,則A是CH2=CH2,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì),D是飲食中常見的有機物,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍,可推知D為CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOCH2CH3,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為,據(jù)此解答.
解答 解:A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平,則A是CH2=CH2,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì),D是飲食中常見的有機物,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍,可推知D為CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為CH3COOCH2CH3,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為.
(1)A是CH2=CH2,結(jié)構(gòu)式為,B為CH3CH2OH,決定性質(zhì)的重要官能團的名稱為:羥基,
故答案為:;羥基;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,屬于氧化反應(yīng);
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),
故答案為:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,氧化反應(yīng);CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(3)鑒別乙醇與乙酸的方法為:取某一待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,余下一種為乙醇,
故答案為:取某一待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,余下一種為乙醇;
(4)圖中導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下,會導(dǎo)致倒吸,
故答案為:導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下.
點評 本題考查無機物推斷、乙酸乙酯之比,涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固.
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A. | 質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒 | B. | 電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒 | ||
C. | 電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒 | D. | 電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒 |
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A. | 在1 min時:c(SO3)+c(SO2)=1.0mol/L | |
B. | 2 min 內(nèi):v(SO2)=0.25mol/(L•min) | |
C. | 若再充入2mol SO3,達(dá)平衡時SO3%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))減小 | |
D. | 反應(yīng)條件相同,若起始時向反應(yīng)容器中充入2mol SO3,平衡時反應(yīng)吸熱0.75a kJ |
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A. | 冶煉鎂的最后一步反應(yīng)為電解MgCl2溶液 | |
B. | 由氯化鎂的結(jié)晶水合物得到氯化鎂屬于物理變化 | |
C. | 利用海水和石灰水作用可以得到氯化鎂 | |
D. | 利用氯化鎂冶煉金屬鎂而不利用氧化鎂的原因是氧化鎂的熔點太高 |
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A. | 氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) | |
B. | pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)=c(H+) | |
C. | 0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) | |
D. | 0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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