10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個(gè)分子
B．1 mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA個(gè)18O原子
D．1 mol•L-1的NaOH溶液中共含有NA個(gè)Na+

分析 A、氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
B、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、根據(jù)18O2和18O3均由18O原子構(gòu)成來(lái)計(jì)算；
D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)槁葰馀c水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；
C、18O2和18O3均由18O原子構(gòu)成，18 g 18O2和18O3中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，故含有原子數(shù)為NA，故C正確；
D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在298K、101kPa時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量Q kJ（Q＞0），經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol•L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ•mol-1
B．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-8Q kJ•mol-1
C．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-Q kJ•mol-1
D．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-Q kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)．（已知：還原性：Fe2+＞Br-）
（1）當(dāng)x≤$\frac{n}{2}$時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系為x≥$\frac{3}{2}$n．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在下列反應(yīng)中，化學(xué)式下面畫(huà)有短線的物質(zhì)只作氧化劑的是（　�。�
A．2NH3+3Cl2═N2+6HClB．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（寫(xiě)出有關(guān)離子方程式）
（2）若25℃時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍．
（3）將0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L-1的A溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
  元素代號(hào)    A    B    C    D    E    F
原子半徑/nm  0.186  0.143  0.160    0.102  0.074  0.099
主要化合價(jià)+l+3+2+6、-2-2+7、-1
A．元素D位于第三周期Ⅵ族
B．A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)
C．1mol F的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol
D．元素B、E形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無(wú)色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素的名稱是鈉
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）Na＞O＞H
（3）寫(xiě)出F的電子式
（4）B中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性鍵（填”離子鍵或極性鍵或非極性鍵”）；請(qǐng)舉一例說(shuō)明B的用途供氧劑、漂白劑等
（5）請(qǐng)寫(xiě)出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的無(wú)色溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．在c（H+）=l×l0-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．含有0．lmol．L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在恒溫恒容條件下，向容積為2L的密閉容器中充人2mol SO2和2mol O2，已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），經(jīng)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.25a kJ．下列判斷正確的是（　�。�
A．在1 min時(shí)：c（SO3）+c（SO2）=1.0mol/L
B．2 min 內(nèi)：v（SO2）=0.25mol/（L•min）
C．若再充入2mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）減小
D．反應(yīng)條件相同，若起始時(shí)向反應(yīng)容器中充入2mol SO3，平衡時(shí)反應(yīng)吸熱0.75a kJ

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