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7．下列各組物質按混合物、純凈物、電解質順序排列的是（　�。�
A．干冰、鐵、氯化氫B．空氣、液氨、膽礬
C．冰水混合物、燒堿、氯化鈉D．鹽酸、氧化鐵、二氧化硫

分析 純凈物是指由同種物質組成的，化合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，據(jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．

解答 解：A、干冰為二氧化碳固體為純凈物，故A錯誤；
B、空氣為混合物，液氨為純凈物，膽礬是鹽屬于電解質，故B正確；
C、冰水混合物是水一種物質，屬于純凈物，故C錯誤；
D、二氧化硫本身不能電離出離子是非電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出碳酸氫鈉與鹽酸的離子方程式H++HCO3-=H2O+CO2↑，氧化銅與鹽酸的離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列反應中，化學式下面畫有短線的物質只作氧化劑的是（　�。�
A．2NH3+3Cl2═N2+6HClB．2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
  元素代號    A    B    C    D    E    F
原子半徑/nm  0.186  0.143  0.160    0.102  0.074  0.099
主要化合價+l+3+2+6、-2-2+7、-1
A．元素D位于第三周期Ⅵ族
B．A、B、C三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性依次增強
C．1mol F的單質參加氧化還原反應時轉移的電子數(shù)一定為2 mol
D．元素B、E形成的化合物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子 數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是鈉
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）Na＞O＞H
（3）寫出F的電子式
（4）B中含有的化學鍵是離子鍵、非極性鍵（填”離子鍵或極性鍵或非極性鍵”）；請舉一例說明B的用途供氧劑、漂白劑等
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L．樣品中鋁的質量是$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3氧化鐵與鋁的質量比是80：27．
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的無色溶液：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．在c（H+）=l×l0-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．含有0．lmol．L-1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．苯中碳碳鍵是介于C-C和C=C之間的一種特殊共價鍵
B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成
D．醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．定影液的主要成分是Na2S2O3，它能溶解膠皮上為感光的AgBr，從而起到“定影”作用
（1）AgBr在1L1.00mol/LNa2S2O3溶液中溶解的質量為$\frac{188\sqrt{ab}}{1+2\sqrt{ab}}$g【已知Ksp（AgBr）=a，2Ag++2S2O32-?[Ag（S2O3）2]3-的平衡常數(shù)K=b】
（2）從廢定影液中回收銀可采用如下方法，第一步：用硫化鈉使廢定影液中的銀以硫化銀的形式沉淀出來；第二步：再把硫化銀沉淀為加入熱的鹽酸中，并加入過量鐵粉，使可得到白銀．
請寫出第一步反應的離子方程式2[Ag（S2O3）2]3-+S2-=Ag2S↓+4S2O32-．因第二步會產生有毒的硫化氫氣體，該操作應在通風廚中進行
（3）可以用電解的方法從廢定影液中回收銀，有如下電極材料：A．石墨棒 B．銀棒，你選擇是（填“A”或“B”），陽極A，陰極B，則陰極的電極反應式為Ag++e-=Ag．

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