13.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是(  )
A.苯與液溴制溴苯的反應(yīng):+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OCH2CH3+H2O
C.溴乙烷與NaOH水溶液混和共熱  CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CH2+H2O+NaBr
D.乙醇的消去反應(yīng)   CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O

分析 A.苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯;
B.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸中羧基上-OH斷裂、乙醇中醇羥基上O-H斷裂;
C.溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng),和氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng);
D.乙醇在170℃、濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生消去反應(yīng).

解答 解:A.苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,反應(yīng)方程式為+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr,故A正確;
B.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸中羧基上-OH斷裂、乙醇中醇羥基上O-H斷裂,反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OCH2CH3+H2O,故B正確;
C.溴乙烷和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng),和氫氧化鈉的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng),取代反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr,故C錯(cuò)誤;
D.乙醇在170℃、濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式正誤判斷,明確反應(yīng)條件及產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵,有些化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物受反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的量影響,注意B中斷鍵和成鍵方式,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.金屬元素廣泛存在與各種礦石和海水中,不同金屬的冶煉方法各不相同.下列關(guān)于金屬冶煉說法正確的是( 。
A.不同金屬的冶煉方法選擇的原則主要是依據(jù)金屬離子得電子的能力
B.金屬的冶煉都是置換反應(yīng)
C.應(yīng)該大力開發(fā)金屬礦物資源以滿足人類生產(chǎn)生活的需要
D.工業(yè)上從海水中提取鎂:海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg

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4.乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH(OH)-COOH,下列有關(guān)乳酸的說法中正確的是( 。
A.乳酸中不含羥基
B.乳酸不能發(fā)生消去反應(yīng)
C.乳酸與足量鈉反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1
D.乳酸與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在含n mol FeBr2的溶液中,通入Cl2,有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng).(已知:還原性:Fe2+>Br-
(1)當(dāng)x≤$\frac{n}{2}$時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-時(shí),x與n的關(guān)系為x≥$\frac{3}{2}$n.

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8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1molSiO2含有2NA個(gè)Si-O鍵
B.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3所含分子數(shù)為NA
D.1L0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Mg2+個(gè)數(shù)為0.5NA

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18.在下列反應(yīng)中,化學(xué)式下面畫有短線的物質(zhì)只作氧化劑的是( 。
A.2NH3+3Cl2═N2+6HClB.2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3Cu+3H2O
C.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OD.KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O

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5.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù)).
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B兩溶液呈堿性;C、D、E溶液呈酸性.
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量,沉淀量先增加后減少但不消失.
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀.
試回答下列問題:
(1)A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-.(寫出有關(guān)離子方程式)
(2)若25℃時(shí)C、E溶液pH=4,則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍.
(3)將0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L-1的A溶液中,反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.X、Y、Z三種短周期元素,兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三種元素可組成化合物F.已知:化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1:1;B為淡黃色固體,C、E常溫下均為無色液體;A是化學(xué)式為XZ的離子化合物,A與E反應(yīng)生成F和一種氣體;D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物,D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等.請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素的名稱是鈉
(2)X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)Na>O>H
(3)寫出F的電子式
(4)B中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性鍵(填”離子鍵或極性鍵或非極性鍵”);請(qǐng)舉一例說明B的用途供氧劑、漂白劑等
(5)請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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3.將a g銅鎂鋁鐵合金溶解在一定量的濃硝酸中,當(dāng)合金完全溶解時(shí),收集到NO,NO2,N2O4,N2O混合氣體.該混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收.再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氨水,得到沉淀.若用守恒法求沉淀的質(zhì)量,用到的守恒關(guān)系依次是(  )
A.質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒B.電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒
C.電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒D.電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒

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