17．有4個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：
①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7
②F2-187.0Cl2-33.6（b）　58.7I2　184.0
③（c）　19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
④H2O　100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（　�。�
A．系列①的（a）物質(zhì)中沒有離子鍵，應(yīng)有共價(jià)鍵和分子間作用力
B．系列③中（c）物質(zhì)的沸點(diǎn)比HCl高是因?yàn)椋╟）中的共價(jià)鍵更牢固
C．系列②中（b）物質(zhì)的元素的原子序數(shù)應(yīng)為35，且該物質(zhì)常溫下為液態(tài)
D．系列④中H2O沸點(diǎn)變化出現(xiàn)反常，是因?yàn)榉肿觾?nèi)有氫鍵的影響

分析 A．稀有氣體是單原子分子，稀有氣體中只含分子間作用力不含化學(xué)鍵；
B．氫化物都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高；
C．鹵族單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，溴常溫下為液態(tài)；
D．水中分子間有氫鍵．

解答 解：A．分子晶體熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)該組物質(zhì)熔沸點(diǎn)知，都是分子晶體，所以沒有離子鍵，稀有氣體是單原子分子，稀有氣體中只含分子間作用力不含化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氫化物都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，③中（c）物質(zhì)是HF，HF中含有氫鍵導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)最大，故B錯(cuò)誤；
C．鹵族單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，根據(jù)熔沸點(diǎn)知②中（b）物質(zhì)為Br2，溴常溫下為液態(tài)，Br的相對(duì)原子質(zhì)量為35，故C正確；
D．水中分子間有氫鍵，分子內(nèi)沒有氫鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及總結(jié)歸納能力，注意化學(xué)鍵影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，分子間作用力及氫鍵影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．C、N、O、Cu等是中學(xué)化學(xué)常見的元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）光氣分子（圖）中含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，該分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（3）下列微�；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是d（填序號(hào)）
a．N      b．Fe3+    c．Cu d．Cr
（4）某含氮配合物W的結(jié)構(gòu)如圖1所示（配位鍵未標(biāo)出方向），請(qǐng)?jiān)诮Y(jié)構(gòu)圖中用“→”標(biāo)出W中所有配位鍵的方向．

（5）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molSiO2含有2NA個(gè)Si-O鍵
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA．
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3所含分子數(shù)為NA．
D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+個(gè)數(shù)為0.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（寫出有關(guān)離子方程式）
（2）若25℃時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度106倍．
（3）將0.1mol•L-1的C溶液逐滴加入等體積、0.2mol•L-1的A溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，油脂不能
B．“地溝油”主要成分為油脂，可回收制取生物柴油
C．蛋白質(zhì)、糖類、油脂都屬于人體必需的高分子化合物
D．脂肪、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯充分燃燒均只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素的名稱是鈉
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）Na＞O＞H
（3）寫出F的電子式
（4）B中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性鍵（填”離子鍵或極性鍵或非極性鍵”）；請(qǐng)舉一例說明B的用途供氧劑、漂白劑等
（5）請(qǐng)寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求完成下列方程式：
（1）用惰性電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：
AgNO3：陰極：4Ag++4e-=4Ag  陽(yáng)極：4OH--4e-═O2+2H2O總反應(yīng)離子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2+4H+．
（2）用Cu電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)化學(xué)方程式：
Na2SO4：陰極：2H++2e-═H2↑ 陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+總反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．
（3）將CO2+3H2═CH3OH+H2O設(shè)計(jì)成CO2、H2、H2SO4原電池，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：3H2-6e-═6H+正極：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1．

（1）已知M是含有10個(gè)電子的分子，X為單質(zhì)、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為CH4+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CO+3H2．
（2）將2.0molM和2.0mol H2O （ g ）通入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)（I），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下反應(yīng)（I）達(dá)到平衡M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2．
①假設(shè)T1℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2O （ g ）表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2．
②反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
③反應(yīng)（I）的△H＞0（填“＞”或“＜”）
（3）關(guān)于反應(yīng)（I）判斷正確的是AB
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
（4）該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol X、1molY，則起始時(shí)該反應(yīng)速率 V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．水垢的主要成分CaCO3、Mg（OH）2，用乙酸除去水垢的有關(guān)化學(xué)方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O．

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