14．下列有關元素的性質及其規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．同主族元素的非金屬性越強，其簡單陰離子還原性越強
C．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
D．第二周期元素的最高價從左到右，由+1遞增到+7

分析 A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素；
B．非金屬性越強，簡單離子越穩(wěn)定，失去電子的能力越弱；
C．同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱；
D．第二周期元素中，O、F沒有正價．

解答 解：A．IA族含H及堿金屬元素，ⅦA族均為非金屬元素，則H與ⅦA族元素間可形成共價化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物，故A正確；
B．同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則簡單陰離子從上到下還原性增強，即：非金屬性越強，簡單離子的還原性越弱，故B錯誤；
C．同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故C錯誤；
D．第二周期元素中，O、F沒有正價，則第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，題目難度中等，把握同周期、同主族元素性質的變化規(guī)律為解答的關鍵，注意元素性質的特例．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室制得的乙烯氣體中可能含有CO2、SO2，某化學興趣小組的同學欲利用實驗室制得的乙烯氣體來驗證乙烯的部分性質，設計了如下實驗：

（1）為了檢驗乙烯氣體中混有SO2，然后除凈SO2（要求同時除去CO2）以使后續(xù)實驗結論更加準確可靠，在A、B裝置中應盛裝的溶液分別是品紅溶液、氫氧化鈉溶液．
（2）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；可觀察到D中溶液褪色，導管口火焰火焰明亮，并伴有黑煙．
（3）上述實驗如果沒有A、B裝置，因SO2可與KMnO4溶液反應（KMnO4被還原為Mn2+）而使D裝置中的實驗結論不可靠．寫出SO2與KMnO4溶液反應的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．將氨氣通入醋酸中：NH3+H+═NH4+
B．在NH4Cl溶液中滴入氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
D．將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能促使水的電離平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中通入二氧化硫氣體B．向水中加入少量氯化鐵固體
C．將水加熱煮沸D．向水中加入碳酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過氧化鈉保存不當容易變質．
（1）某課外活動小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質：取少量樣品溶解加入BaCl2溶液（選填“BaCl2”、“H2SO4”），充分振蕩后有白色沉淀，證明過氧化鈉已經(jīng)變質．
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取a克過氧化鈉樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)．

①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
②寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
③實驗結束時，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是bc（填選項編號）．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫           
b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
④讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為$\frac{39V}{56a}$%（列計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃，AgI飽和液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl飽和液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后溶液體積不變即溶液體積能簡單相加），則對反應后溶液的敘述正確的是（　�。�
A．c（A-）＞c（Na+）B．c（H+）=c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-）
C．V（混）≥20mLD．V（混）≤20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COO-為0.1NA
B．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
C．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2，同時轉移的電子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中含有的共用電子對的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中，反應aA（g）═bB（g）達平衡（I）．保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡（II），實驗測得cB（II）：cB（I）B=2：5，則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動B．物質A的轉化率降低
C．物質B的質量分數(shù)增加D．a＜b

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