Question

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1 L 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中含有的CH₃COO^-為0.1N_A
• B． 常溫下，1 L 0.1 mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A
• C． 在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂，同時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A
• D． 常溫常壓下，22.4 L乙烯中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目為6N_A

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸存在電離平衡；
B、1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子；
C、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，反應(yīng)中元素化合價(jià)變化計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
D、根據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol．

解答 解：A、醋酸是弱酸存在電離平衡，1 L 0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中含有的CH₃COO^-小于0.1N_A ，故A錯(cuò)誤；
B、1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，碘元素化合價(jià)+5價(jià)和-1價(jià)變化為0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5mol，生成3mol碘單質(zhì)，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，22.4 L乙烯不是1mol，含有的共用電子對(duì)的數(shù)目不一定為6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22，．4L/mol，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容