Question

19．25℃，AgI飽和液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol?L^-1，AgCl飽和液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L^-1的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• B． 溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
• C． AgCl的K_SP的數(shù)值為1.69×10^-10
• D． 若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計算出各離子濃度；結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大��；
B．依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應(yīng)中先析出碘化銀；
C．AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol•L^-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，氯離子濃度為1.30×10^-5mol•L^-1；依據(jù)Ksp=[Ag⁺][Cl^-]計算得到；
D．依據(jù)氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行．

解答 解：A．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余n（Ag⁺）=0.003L×0.01mol/L=3×10^-5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后剩余氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl^-）=0.005×0.01mol/L-3×10^-5mol=2×10^-5mol，
c（Cl^-）=2×10^-5mol÷0.013L=1.53×10^-3mol/L，
濁液中c（Ag⁺）=$\frac{1.30×1{0}^{-5}×1.30×1{0}^{-5}}{1.53×1{0}^{-3}}$mol/L=1.1×10^-7mol/L，
c（I^-）=$\frac{1.22×1{0}^{-8}×1.22×1{0}^{-8}}{1.1×1{0}^{-7}}$mol/L=1.35×10^-9mol/L，
c（NO₃^-）=$\frac{0.01mol/L×0.008L}{0.013L}$=0.006mol/L，故c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故A錯誤；
B．碘化銀的溶度積較小，則溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀，故B正確；
C．AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol•L^-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，氯離子濃度為1.30×10^-5mol•L^-1，由Ksp=[Ag⁺][Cl^-]=1.30×10^-5mol/L×1.30×10^-5mol/L=1.69×10^-10，故C正確；
D．碘化銀比氯化銀更難溶，則在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色的氯化銀沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色的碘化銀沉淀，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了難溶物的沉淀溶解平衡的計算及判斷，題目難度中等，根據(jù)溶度積計算混合溶液中離子濃度是解題關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．