2．能促使水的電離平衡右移，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中通入二氧化硫氣體B．向水中加入少量氯化鐵固體
C．將水加熱煮沸D．向水中加入碳酸鈉晶體

分析 c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動(dòng)．

解答 解：A、二氧化硫溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH-），酸對(duì)水的電離起抑制作用，平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、加入少量氯化鐵固體，鐵離子水解，促進(jìn)水的電離，且導(dǎo)致溶液中的c（H+）＞c（OH-），故B正確；
C、加熱時(shí)促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，溶液仍然呈中性，故C錯(cuò)誤；
D、加入碳酸鈉晶體，碳酸根水解導(dǎo)致溶液中的c（H+）＜c（OH-），故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生水的電離的影響因素，酸堿均抑制水的電離，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)的關(guān)系描述正確的是（　　）
A．H2O與D2O屬同系物
B．35Cl與37Cl屬同素異形體
C．O2與O3屬同位素
D．乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）屬同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．為測(cè)定某化肥中NH4Cl的含量（雜質(zhì)不與堿反應(yīng)），稱取該混合物11.2g，量取某濃度的NaOH溶液200mL，第一次往樣品中加入NaOH溶液100mL，收集到標(biāo)況下氣體3360mL，再往反應(yīng)后的樣品中加入NaOH溶液100mL，又收到標(biāo)況下氣體1120mL．試求：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O，上述反應(yīng)共產(chǎn)生NH30.2mol （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
③樣品中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH溶液，為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2的方法是過(guò)濾．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）在熔融狀態(tài)下電解無(wú)水氯化鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從“原子經(jīng)濟(jì)”的角度來(lái)看，該反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)品Cl2應(yīng)如何處理？進(jìn)入生產(chǎn)鹽酸的工廠和氫氣反應(yīng)生成氯化氫用來(lái)制備鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，100mL pH=12的氫氧化鈉溶液與100mL pH=2的醋酸溶液相混合后，所得的混合液（　�。�
A．顯酸性B．顯堿性
C．顯中性D．不能確定其酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖為元素周期表短周期的一部分．有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A和B可形成AB32-、A2B42-等離子
B．B的氫化物的沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)C的晶體中含有共價(jià)鍵和范德華力
D．由A、D形成的一種物質(zhì)可用以提取碘水中碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)
C．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
D．第二周期元素的最高價(jià)從左到右，由+1遞增到+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂
B．用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
C．電解飽和食鹽水的過(guò)程中，水的電離平衡正向移動(dòng)
D．純銀器在空氣中露置其表面因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-我們的生活，我們的未來(lái)”．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理．
Ⅰ．賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
Ⅱ．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：
（1）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是⑤，X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+和NH4+
（2）NaHCO3固體受熱得到純堿的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，用離子方程式表示除去Na2CO3溶液中的NaHCO3HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（3）工業(yè)上從母液中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低
（4）從過(guò)程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有（填化學(xué)式）MgCl2溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌可得純凈的Mg（OH）2．
（5）如圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體
（6）寫(xiě)出過(guò)程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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