分析 乙烯中混有二氧化碳、二氧化硫,除去二氧化碳、二氧化硫,可用氫氧化鈉溶液,如檢驗二氧化硫,應(yīng)先通過品紅,乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng),溶液褪色,乙烯具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),用燃燒法處理尾氣,以此解答該題.
解答 解:乙烯中混有二氧化碳、二氧化硫,除去二氧化碳、二氧化硫,可用氫氧化鈉溶液,如檢驗二氧化硫,應(yīng)先通過品紅,乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng),溶液褪色,乙烯具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),用燃燒法處理尾氣,
(1)為了檢驗乙烯氣體中混有SO2,可用品紅溶液,然后用氫氧化鈉除去二氧化硫、二氧化碳,故答案為:品紅溶液;氫氧化鈉溶液;
(2)乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng),方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,乙烯具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀溶液褪色,乙烯在空氣中燃燒,火焰明亮,并伴有黑煙.乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高,燃燒時有黑煙產(chǎn)生,
故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;溶液褪色;火焰明亮,并伴有黑煙;
(3)SO2通入酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成錳離子和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;
故答案為:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+.
點評 本題考查了乙醇的消去反應(yīng)及乙烯的化學(xué)性質(zhì),題目難度不大,注意掌握乙醇的消去反應(yīng)原理及乙烯的化學(xué)性質(zhì)、檢驗方法,注意氣體化學(xué)性質(zhì)及檢驗的先后順序.
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A. | H2O與D2O屬同系物 | |
B. | 35Cl與37Cl屬同素異形體 | |
C. | O2與O3屬同位素 | |
D. | 乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)屬同分異構(gòu)體 |
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A. | 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 | |
B. | 單質(zhì)分子中都存在非極性鍵 | |
C. | 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 | |
D. | 乙醇分子中只存在極性鍵 |
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時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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A. | 碳酸鈉溶液 | B. | 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 | ||
C. | 濕潤的淀粉碘化鉀試紙 | D. | 硝酸銀溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 | |
B. | 同主族元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單陰離子還原性越強(qiáng) | |
C. | 同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強(qiáng) | |
D. | 第二周期元素的最高價從左到右,由+1遞增到+7 |
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