Question

6．常溫下，向10ml pH=10 的NaOH 溶液中逐滴加入 pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后溶液體積不變即溶液體積能簡單相加），則對反應后溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． c（A^-）＞c（Na⁺）
• B． c（H⁺）=c（OH^-）＜c（Na⁺）＜c（A^-）
• C． V（混）≥20mL
• D． V（混）≤20mL

Answer 1

分析 pH=10的NaOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若強酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，則等體積混合；
若酸為弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7時，應為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，其體積應小于10mL，以此來解答．

解答 解：pH=10的NaOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA若為強酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，則等體積混合；
若酸為弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7時，應為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，其體積應小于10mL，即：V（混）≤20mL，故C錯誤、D正確；
又pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（A^-）=c（K⁺），
溶液中顯性離子濃度大于隱性離子濃度，則：c（A^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A、B錯誤
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液的計算，題目難度中等，明確酸的強弱及電荷守恒是解答本題的關鍵，注意酸為弱酸時濃度大，其體積應小于堿的體積才能滿足混合溶液的pH=7．