5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．將氨氣通入醋酸中：NH3+H+═NH4+
B．在NH4Cl溶液中滴入氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
D．將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式；
B．銨根離子與氫氧根離子加熱反應(yīng)生成氨氣和水；
C．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．稀硝酸為氧化性酸，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會(huì)生成氫氣．

解答 解：A．將氨氣通入醋酸中，反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．在NH4Cl溶液中滴入氫氧化鈉溶液并加熱，反應(yīng)生成氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故B正確；
C．將少量銅屑放入稀硝酸中，反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，若鐵片過量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握常見的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵與稀硝酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某課外活動(dòng)小組利用如1圖所示的裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等固定裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）檢驗(yàn)乙醛的試劑是AC（填字母）．
A．銀氨溶液       B．碳酸氫鈉溶液       C．新制Cu（OH）2      D．氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)發(fā)生倒吸．
（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示．試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因鼓氣多反應(yīng)放熱多，過量的氣體會(huì)將體系中的熱量帶走，該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)來估量．
（5）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測(cè)溴水與褪色后溶液的酸堿性，若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；若酸性明顯減弱，則猜想②正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鑒別二氧化氮和溴蒸氣較為合適的試劑是（　　）
A．碳酸鈉溶液B．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
C．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．為測(cè)定某化肥中NH4Cl的含量（雜質(zhì)不與堿反應(yīng)），稱取該混合物11.2g，量取某濃度的NaOH溶液200mL，第一次往樣品中加入NaOH溶液100mL，收集到標(biāo)況下氣體3360mL，再往反應(yīng)后的樣品中加入NaOH溶液100mL，又收到標(biāo)況下氣體1120mL．試求：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O，上述反應(yīng)共產(chǎn)生NH30.2mol （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
②所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．
③樣品中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取 C．過濾 D．重結(jié)晶 E．分液．
下列各組混合物 的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)）
（1）淀粉溶液中含有泥沙C 
（2）分離四氯化碳與水的混合物E
（3）分離汽油和煤油A
（4）分離碘水中的碘單質(zhì)B
（5）KNO3晶體中含有少量食鹽D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH溶液，為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量．加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2的方法是過濾．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）在熔融狀態(tài)下電解無水氯化鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從“原子經(jīng)濟(jì)”的角度來看，該反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)品Cl2應(yīng)如何處理？進(jìn)入生產(chǎn)鹽酸的工廠和氫氣反應(yīng)生成氯化氫用來制備鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，100mL pH=12的氫氧化鈉溶液與100mL pH=2的醋酸溶液相混合后，所得的混合液（　　）
A．顯酸性B．顯堿性
C．顯中性D．不能確定其酸堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)
C．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
D．第二周期元素的最高價(jià)從左到右，由+1遞增到+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．測(cè)定Cu（NO3）2•nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是（　�。�
A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu（NO3）2
C．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO
D．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

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