9．實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應的反應物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應中氧化劑只有一種
B．該反應中還原產(chǎn)物只有一種
C．被氧化的元素一定是Fe元素
D．該反應中NO和Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為2：3

分析 根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，HNO3為反應物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，則反應中FeSO4應為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，該反應為4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，以此來解答．

解答 解：氧化還原反應的特征為化合價的升降，反應中HNO3為反應物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價升高的為Fe，被氧化，則FeSO4應為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，該反應為4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，
A、由反應知，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，故A正確；
B、由以上分析可知，F(xiàn)eSO4應為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，所以還原產(chǎn)物有2種，故B錯誤；
C、由以上分析可知，元素化合價升高的為Fe，被氧化，故C正確；
D、由反應知，反應中NO和Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；
故選：BD．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意硝酸的強氧化性及從化合價角度分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用CuSO4溶液將ZnS轉(zhuǎn)化成CuS沉淀：S2-+Cu2+═CuS↓
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向酸化的FeSO4溶液中滴入少量H2O2溶液：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
D．用惰性電極電解飽和的KCl溶液：2H++2Cl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（　　）
A．NaB．SiC．PD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F是屬于短周期主族元素，A的原子半徑是短周期中最大的、B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的最外層電子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，請回答下列問題：
（1）C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族；
（2）B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物ABF的電子式為；
（3）A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+（用具體符合表示）；
（4）用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一種電池，電池工作時，電解質(zhì)力的K+向正（填“正”、“負”）極移動，電池的正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（5）在FeCl3溶液中通入EB2發(fā)生反應的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．配制一定濃度的硫酸溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏小的是（　�。�
A．用量筒量取所需濃硫酸時，仰視刻度線
B．將量筒中的濃硫酸倒入燒杯后，沒有用水沖洗量筒2-3次并轉(zhuǎn)移至燒杯中
C．用膠頭滴管滴加蒸餾水定容時，仰視刻度線
D．定容搖勻后，液面下降，沒有重新加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z三種元素價電子排布分別為ns1、3s23p4、2s22p4，有關(guān)這三種元素的說法不正確的是（　�。�
A．Y元素可顯+6價
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物化學式可能是X2YZ3、X2YZ4等
C．X、Y、Z三種元素組成的化合物不一定呈中性
D．Y的電負性比Z大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．6.2 g白磷（P4）中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NA（白磷分子結(jié)構(gòu)       ）
B．常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NA
C．117 g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子
D．含5NA個電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是（　�。�
A．都是常用調(diào)味品的主要成分B．都能使紫色石蕊溶液褪色
C．都能和CaCO3反應D．都能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．汽車尾氣的大量排放是造成“霧霾”的重要原因之一，NO和CO均為汽車尾氣的重要成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol-1．隨著溫度的升高，催化轉(zhuǎn)化器的效率降低．
回答下列問題：
（1）上述反應中a＜0（填“大于”、“小于”或“等于”）一定溫度T1時，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示，在0～15min時段，反應速率v（CO2）為0.0267mol•L-1•min-1．
（2）20min時，改變反應溫度為T2，導致c（CO）以每分鐘0.010mol•L-1的平均速率降低，經(jīng)10min后又達到新的平衡，則：T2＜T1（填“大于”、“小于”或“等于”）．判斷理由是改變反應溫度，CO的濃度減小，平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應，故降低溫度，此時反應的平衡常數(shù)K1為0.139；
（3）若保持反應體系溫度T2不變，當達到平衡后再向容器中充入NO，N2各0.2mol，化學平衡將向正反應移動（填“向正反應”、“向逆反應”或“不”），判斷理由是保持反應體系溫度T2不變，當達到平衡后再向容器中充入NO，N2各0.2mol，$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$值小于平衡常數(shù)，故平衡向正反應方向移動．

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