Question

14．X、Y、Z三種元素價(jià)電子排布分別為ns¹、3s²3p⁴、2s²2p⁴，有關(guān)這三種元素的說法不正確的是（　�。�

• A． Y元素可顯+6價(jià)
• B． X、Y、Z三種元素組成的化合物化學(xué)式可能是X₂YZ₃、X₂YZ₄等
• C． X、Y、Z三種元素組成的化合物不一定呈中性
• D． Y的電負(fù)性比Z大

Answer 1

分析 X原子最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s²3p⁴，則Y為S元素，Z原子最外層電子排布為2s²2p⁴，則Z為氧元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．

解答 解：X原子最外層電子排布為ns¹，處于第ⅠA族，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s²3p⁴，則Y為S元素，Z原子最外層電子排布為2s²2p⁴，則Z為氧元素，
A．Y為S，最高化合價(jià)為+6價(jià)，故A正確；
B．Y為S，Z為O，S的化合價(jià)有+4價(jià)、+6價(jià)，則對(duì)應(yīng)的化合物有X₂YZ₃、X₂YZ₄等，故B正確；
C．X、Y、Z三種元素組成的化合物如為硫酸，則溶液呈酸性，如為Na₂SO₃，則溶液呈堿性，故C正確；
D．電負(fù)性O(shè)比S大，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)推斷元素可能的種類，再結(jié)合常見化合物及化合價(jià)進(jìn)行判斷，題目難度不大．