4.配制一定濃度的硫酸溶液時,下列操作會使所配溶液濃度偏小的是(  )
A.用量筒量取所需濃硫酸時,仰視刻度線
B.將量筒中的濃硫酸倒入燒杯后,沒有用水沖洗量筒2-3次并轉(zhuǎn)移至燒杯中
C.用膠頭滴管滴加蒸餾水定容時,仰視刻度線
D.定容搖勻后,液面下降,沒有重新加蒸餾水至刻度線

分析 A.用量筒量取硫酸時仰視刻度線導(dǎo)致量取硫酸的體積偏大,所配溶液濃度偏高;
B.量筒不需要沖洗,對配制結(jié)果沒有影響;
C.仰視定容,加入的蒸餾水體積偏大;
D.在刻度線上方有殘留的液體,所以液面暫時下降,屬于正,F(xiàn)象.

解答 解:A.用量筒量取硫酸時,仰視刻度線導(dǎo)致量取硫酸的體積偏大,配制的溶液濃度偏高,故A錯誤;
B.量筒中的濃硫酸倒入燒杯后,沒有用水沖洗量筒2-3次并轉(zhuǎn)移至燒杯中,該操作合理,對配制沒有影響,故B錯誤;
C.定容時仰視,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大,配制的溶液體積偏大,則溶液濃度偏低,故C正確;
D.定容搖勻后,液面下降,是由于容量瓶刻度線上方有部分殘留的溶液,為正,F(xiàn)象,不需要加入蒸餾水,該操作正確,不會產(chǎn)生誤差,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)的誤差分析,題目難度不大,可根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析配制過程中產(chǎn)生的誤差,明確正確的配制方法為解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.海水提鎂的主要流程如圖,下列說法正確的是( 。
A.流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
B.M是鹽酸
C.電解熔融MgO比電解熔融MgCl2制金屬鎂更節(jié)約能量
D.操作b只是過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列各組離子能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al(0H)3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba(OH)2 溶液 2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中,X、Y的物質(zhì)在量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是( 。
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X?YB.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t1時,Y的濃度是X的2倍D.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.溶液是電中性的,膠體則是帶電的
B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙,產(chǎn)物的稀溶液為藍(lán)色
D.鐵與稀硝酸充分反應(yīng)后鐵沒有剩余,則溶液中一定有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.實(shí)驗(yàn)證明,以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物:NO、FeSO4、H2O、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43下列說法錯誤的是( 。
A.該反應(yīng)中氧化劑只有一種
B.該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有一種
C.被氧化的元素一定是Fe元素
D.該反應(yīng)中NO和Fe2(SO43的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.對于由短周期元素構(gòu)成的離子化合物,且陽離子與陰離子電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是(  )
A.陽離子半徑一定大于陰離子半徑
B.一定只含離子鍵不含共價鍵
C.一定不含第一周期元素
D.陽離子和陰離子個數(shù)之比不一定為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,2.24 L H2O中分子的數(shù)目為0.1 NA
B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1 NA
C.常溫下,1.7 g NH3中含有氫原子數(shù)目為0.3 NA
D.5.6 g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.下表為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L;
(2)取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL,則稀釋后溶液中c(HCl)=1.18mol/L;
(3)取稀釋后的該500mL鹽酸與足量的鋅粒作用,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是6.608L.

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同步練習(xí)冊答案