Question

1．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 6.2 g白磷（P₄）中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15N_A（白磷分子結(jié)構       ）
• B． 常溫常壓下，16 g ¹⁴CH₄所含中子數(shù)為8N_A
• C． 117 g氯化鈉固體中含有2N_A個氯化鈉分子
• D． 含5N_A個電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)1molP₄分子含有6molP-P鍵計算出6.2g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目；
B．¹⁴CH₄的摩爾質(zhì)量為18g/mol，其分子中含有10個中子；
C．氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子；
D．氨氣分子中含有10個電子，含5N_A個電子的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1.5mol氫原子．

解答 解：A．6.2g白磷含有P₄的物質(zhì)的量為：$\frac{6.2g}{124g/mol}$=0.05mol，0.05molP₄分子中含有P-P鍵的物質(zhì)的量為：0.05mol×6=0.3mol，所含P-鍵數(shù)目為0.3N_A，故A錯誤；
B．16 g ¹⁴CH₄的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{18g/mol}$=$\frac{8}{9}$mol，含有中子數(shù)為：$\frac{8}{9}$mol×10=8$\frac{8}{9}$mol，所含中子數(shù)為8$\frac{8}{9}$molN_A，故B錯誤；
C．氯化鈉晶體為離子晶體，不存在NaCl分子，故C錯誤；
D．含5N_A個電子的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氨氣中含有1.5mol氫原子，含有的氫原子數(shù)目為1.5N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．