A. | 6.2 g白磷(P4)中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NA(白磷分子結(jié)構(gòu) ) | |
B. | 常溫常壓下,16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NA | |
C. | 117 g氯化鈉固體中含有2NA個氯化鈉分子 | |
D. | 含5NA個電子的氨氣中,氫原子數(shù)目為1.5NA |
分析 A.根據(jù)1molP4分子含有6molP-P鍵計算出6.2g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目;
B.14CH4的摩爾質(zhì)量為18g/mol,其分子中含有10個中子;
C.氯化鈉為離子化合物,不存在氯化鈉分子;
D.氨氣分子中含有10個電子,含5NA個電子的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol,含有1.5mol氫原子.
解答 解:A.6.2g白磷含有P4的物質(zhì)的量為:$\frac{6.2g}{124g/mol}$=0.05mol,0.05molP4分子中含有P-P鍵的物質(zhì)的量為:0.05mol×6=0.3mol,所含P-鍵數(shù)目為0.3NA,故A錯誤;
B.16 g 14CH4的物質(zhì)的量為:$\frac{16g}{18g/mol}$=$\frac{8}{9}$mol,含有中子數(shù)為:$\frac{8}{9}$mol×10=8$\frac{8}{9}$mol,所含中子數(shù)為8$\frac{8}{9}$molNA,故B錯誤;
C.氯化鈉晶體為離子晶體,不存在NaCl分子,故C錯誤;
D.含5NA個電子的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol氨氣中含有1.5mol氫原子,含有的氫原子數(shù)目為1.5NA,故D正確;
故選D.
點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系;試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA | |
B. | 常溫下,2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.1NA | |
C. | 在常溫下,把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA | |
D. | 在標準狀況下,22.4 L CH4與18 g H2O所含有的分子數(shù)均為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X?Y | B. | t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡 | ||
C. | t1時,Y的濃度是X的2倍 | D. | t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 該反應(yīng)中氧化劑只有一種 | |
B. | 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有一種 | |
C. | 被氧化的元素一定是Fe元素 | |
D. | 該反應(yīng)中NO和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量之比為2:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 陽離子半徑一定大于陰離子半徑 | |
B. | 一定只含離子鍵不含共價鍵 | |
C. | 一定不含第一周期元素 | |
D. | 陽離子和陰離子個數(shù)之比不一定為1:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 | |
B. | a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp | |
C. | b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol•L-1 | |
D. | 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,2.24 L H2O中分子的數(shù)目為0.1 NA | |
B. | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1 NA | |
C. | 常溫下,1.7 g NH3中含有氫原子數(shù)目為0.3 NA | |
D. | 5.6 g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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