分析 A的原子半徑是短周期中最大的主族元素,則A為Na元素;F的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零,則該原子中無中子,則F為H元素;B元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,則n為2或8;C元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,則L層含有8個電子,故n=2、m=6,B含有2個電子層,其最外層含有6個電子,B為O元素;C含有3個電子層,最外層含有6-2=4個電子,為Si元素;D元素與C元素同主族,則D為碳元素;E元素原子與B元素原子的最外層電子數(shù)之比為1:1,則E最外層含有6個電子,為S元素,據(jù)此進行解答.
解答 解:A的原子半徑是短周期中最大的主族元素,則A為Na元素;F的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零,則該原子中無中子,則F為H元素;B元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,則n為2或8;C元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,則L層含有8個電子,故n=2、m=6,B含有2個電子層,其最外層含有6個電子,B為O元素;C含有3個電子層,最外層含有6-2=4個電子,為Si元素;D元素與C元素同主族,則D為碳元素;E元素原子與B元素原子的最外層電子數(shù)之比為1:1,則E最外層含有6個電子,為S元素,
(1)C為Si元素,原子序數(shù)為14,位于周期表中第三周期ⅣA族,
故答案為:第三周期ⅣA族;
(2)B2-為氧離子,其核電荷數(shù)為8,核外電子總數(shù)為10,氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:;化合物ABF為NaOH,氫氧化鈉為離子化合物,其電子式為:,
故答案為:;;
(3)A為鈉元素,B為氧元素,E為硫元素,三者的簡單離子分別為Na+、O2-、S2-,Na+、O2-電子層排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以Na+<O2-,O2-、S2-最外層電子數(shù)相同,電子層越多離子半徑越大,所以O(shè)2-<S2-,所以離子半徑S2->O2->Na+,
故答案為:S2->O2->Na+;
(4)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,氫氧燃料堿性電池中,負(fù)極上氫氣失去電子,負(fù)極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O,正極氧氣得到電子,電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-;電解質(zhì)溶液中,正電荷從負(fù)極流向正極,則鉀離子流向正極,
故答案為:正;O2+4e-+2H2O=4OH-;
(5)將SO2氣體通入FeCl3溶液中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸,反應(yīng)的離子反應(yīng)為:2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案為:2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+.
點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用,題目難度中等,涉及原電池原理、離子半徑大小比較、離子方程式書寫、常見化學(xué)用語的書寫、元素推斷等知識,注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容,明確原子核外電子排布特點為解答關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 為便于觀察鐵在氯氣中燃燒的現(xiàn)象,加大氯氣的使用量 | |
B. | 用小銅粒代替可調(diào)節(jié)高度的銅絲 進行銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗 | |
C. | 焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產(chǎn)、生活垃圾的有效方法 | |
D. | 用加熱H2O2、稀H2SO4和Cu代替加熱濃H2SO4和Cu制取CuSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X?Y | B. | t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡 | ||
C. | t1時,Y的濃度是X的2倍 | D. | t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 糧食釀酒經(jīng)歷淀粉→葡萄糖→乙醇,每一步均發(fā)生氧化還原反應(yīng) | |
B. | 具有氧化性的物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定作氧化劑 | |
C. | 在某些反應(yīng)中可能所有元素的化合價都發(fā)生變化 | |
D. | 單質(zhì)甲能從鹽溶液中置換出單質(zhì)乙,單質(zhì)甲一定發(fā)生氧化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 該反應(yīng)中氧化劑只有一種 | |
B. | 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有一種 | |
C. | 被氧化的元素一定是Fe元素 | |
D. | 該反應(yīng)中NO和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量之比為2:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液 | |
B. | a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp | |
C. | b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol•L-1 | |
D. | 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點 |
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