20．某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（　�。�
A．NaB．SiC．PD．S

分析 某元素的核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，核外電子排布為2、8、4，以此可確定元素種類．

解答 解：因某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、4，原子序數(shù)為14，硅元素，故選：B．

點評 本題考查元素的核外電子排布規(guī)律，為高頻考點，根據(jù)核外電子排布規(guī)律結合題意確定核外電子數(shù)，進而確定元素的名稱，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H2（g═MgH2（s）△H=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g═Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ•mol-1
則Mg2Ni（s）+2MgH2（s═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ•mol-1
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AlH4）═MgH2+2Al+3H2↑．
反應中每轉移3mol電子時，產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g═LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是bc（填字母編號）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強  d．使用催化劑
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol•L-1，平衡時苯的濃度為b mol•L-1，該反應的平衡常數(shù)K==$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．A是電源的負（填“正”或“負”）極；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為O2（填化學式），電極D上發(fā)生的電極反應為C6H6+6H++6e-=C6H12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數(shù)為0.1NA
C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應原理為：

制備過程中其他產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生副反應．主要實驗裝置和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃時充分反應．

Ⅱ．分離與提純：
將反應混合物倒入裝有150mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分攪拌，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l-二苯乙烷．
（1）儀器a的名稱：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；其他產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應的化學方程式為：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進入反應器中與三氯化鋁反應．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機物）．實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質的裝置是AB．

（5）本實驗所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號）．
A．41%    B．48%    C．55%      D．65%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液 3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量NaOH溶液  Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-
C K+、AlO2-、HCO3- 通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（0H）3↓+CO32-
D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2 溶液 2 NH4++2SO42-+Ba2++2OH═BaSO42-+2NH3•H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，不含共價鍵的是（　�。�
A．Na2SB．NH3C．HClOD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，容器內某一反應中，X、Y的物質在量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　　）
A．反應的化學方程式為：2X?YB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t1時，Y的濃度是X的2倍D．t3時，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．實驗證明，以下六種物質是一個氧化還原反應的反應物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應中氧化劑只有一種
B．該反應中還原產(chǎn)物只有一種
C．被氧化的元素一定是Fe元素
D．該反應中NO和Fe2（SO4）3的物質的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．常溫下，將0.1mol/L的硫酸與PH=13的Ba（OH）2溶液按體積比2：1混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的PH=1．

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