19.下列離子方程式正確的是(  )
A.用CuSO4溶液將ZnS轉(zhuǎn)化成CuS沉淀:S2-+Cu2+═CuS↓
B.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液混合加熱:NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.向酸化的FeSO4溶液中滴入少量H2O2溶液:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
D.用惰性電極電解飽和的KCl溶液:2H++2Cl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2

分析 A.硫化鋅為沉淀,應(yīng)保留化學(xué)式,為可逆過(guò)程;
B.氫氧化鈉過(guò)量,碳酸氫根離子、氨根離子都反應(yīng);
C.雙氧水能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子;
D.用惰性電極電解飽和的KCl溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣.

解答 解:A.用CuSO4溶液將ZnS轉(zhuǎn)化成CuS沉淀,離子方程式:ZnS+Cu2+CuS+Zn2+,故A錯(cuò)誤;
B.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液混合加熱,離子方程式:HCO3-+NH${\;}_{4}^{+}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-,故B錯(cuò)誤;
C.向酸化的FeSO4溶液中滴入少量H2O2溶液,離子方程式:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O,故C正確;
D.用惰性電極電解飽和的KCl溶液,離子方程式:2H20+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,故D錯(cuò)誤;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫方法是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+
B.1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C.25℃時(shí),1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D.1mol單質(zhì)硅含有2NA個(gè)Si-Si鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.氫氣是一種理想的“綠色能源”,利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料.目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等.
(1)已知:Mg(s)+H2(g═MgH2(s)△H=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g═Mg2NiH4(s)△H=-64.4kJ•mol-1
則Mg2Ni(s)+2MgH2(s═2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H=+84.6kJ•mol-1
(2)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH42在110~200℃的反應(yīng)為:Mg(AlH4)═MgH2+2Al+3H2↑.
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí),產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L.
(3)鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物:LaNi5(s)+3H2(g═LaNi5H6(s)△H<0,欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可改變的條件是bc(填字母編號(hào)).
a.增加LaNi5H6(s)的量  b.升高溫度    c.減小壓強(qiáng)  d.使用催化劑
(4)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:

①某溫度下,向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷,起始濃度為a mol•L-1,平衡時(shí)苯的濃度為b mol•L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3(用含a、b的代數(shù)式表示).
②一定條件下,下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物).A是電源的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極;電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體F為O2(填化學(xué)式),電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H6+6H++6e-=C6H12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)與化工生產(chǎn)一樣遵循綠色化學(xué)的原則,實(shí)現(xiàn)原料和過(guò)程綠色化,下列操作符號(hào)綠色化學(xué)原則的是(  )
A.為便于觀察鐵在氯氣中燃燒的現(xiàn)象,加大氯氣的使用量
B.用小銅粒代替可調(diào)節(jié)高度的銅絲 進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
C.焚燒塑料、橡膠等廢棄物是處理城市生產(chǎn)、生活垃圾的有效方法
D.用加熱H2O2、稀H2SO4和Cu代替加熱濃H2SO4和Cu制取CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.海水提鎂的主要流程如圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
B.M是鹽酸
C.電解熔融MgO比電解熔融MgCl2制金屬鎂更節(jié)約能量
D.操作b只是過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( 。
A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B.常溫下,2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.1NA
C.在常溫下,把100 g CaCO3加到1 L水中,所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CH4與18 g H2O所含有的分子數(shù)均為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料,三氯化鋁為催化劑來(lái)制備1,1-二苯乙烷,其反應(yīng)原理為:

制備過(guò)程中其他產(chǎn)物會(huì)與AlCl3發(fā)生副反應(yīng).主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下:
I.合成:
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和5.5g乙醛,在20℃時(shí)充分反應(yīng).

Ⅱ.分離與提純:
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL,冰水和少量鹽酸的燒杯中,充分?jǐn)嚢,用分液漏斗分離出有機(jī)層,依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌,在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無(wú)水硫酸鎂固體,過(guò)濾后先常壓蒸餾除去過(guò)量苯再改用減壓蒸餾收集170~172℃/6.67kPa的餾分,得12.5g 1,l-二苯乙烷.
(1)儀器a的名稱:球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器);其他產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為:AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl;裝置C的作用:吸收HCl氣體.
(2)連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng).
(3)在洗滌操作中,第二次水洗的主要目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉(或洗掉可溶性無(wú)機(jī)物).實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是干燥.
(4)粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時(shí),下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是C,可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB.

(5)本實(shí)驗(yàn)所得到的1,1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C(填正確答案的序號(hào)).
A.41%    B.48%    C.55%      D.65%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

9.實(shí)驗(yàn)證明,以下六種物質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物:NO、FeSO4、H2O、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.該反應(yīng)中氧化劑只有一種
B.該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有一種
C.被氧化的元素一定是Fe元素
D.該反應(yīng)中NO和Fe2(SO43的物質(zhì)的量之比為2:3

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同步練習(xí)冊(cè)答案