分析 (1)隨著溫度的升高,催化轉(zhuǎn)化器的效率降低.說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v(N2),再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(CO2);
(2)改變反應(yīng)溫度,CO的濃度減小,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})×c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)×{c}^{2}(CO)}$;
(3)根據(jù)Qc=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})×c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)×{c}^{2}(CO)}$判斷濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系,進(jìn)而判斷平衡移動(dòng)方向.
解答 解:(1)隨著溫度的升高,催化轉(zhuǎn)化器的效率降低.說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即a<0;
0~15min內(nèi)△C(N2)=0.2mol/L,則v(N2)=$\frac{0.2mol/L}{15min}$,故v(CO2)=2v(N2)=2×$\frac{0.2mol/L}{15min}$
≈0.0267mol/(L•min),
故答案為:<;0.0267mol/(L•min);
(2)改變反應(yīng)溫度,CO的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故降低溫度,則T2<T1;
2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)
開始(mol/L):1 1.2 0 0
轉(zhuǎn)化(mol/L):0.4 0.4 0.4 0.2
平衡(mol/L):0.6 0.8 0.4 0.2
平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})×c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)×{c}^{2}(CO)}$=$\frac{0.{4}^{2}×0.2}{0.{6}^{2}×0.{8}^{2}}$=0.139,
故答案為:<,改變反應(yīng)溫度,CO的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故降低溫度;0.139;
(3)保持反應(yīng)體系溫度T2不變,當(dāng)達(dá)到平衡后再向容器中充入NO,N2各0.2mol,$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})×c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)×{c}^{2}(CO)}$值小于平衡常數(shù),故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),
故答案為:向正反應(yīng);保持反應(yīng)體系溫度T2不變,當(dāng)達(dá)到平衡后再向容器中充入NO,N2各0.2mol,$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})×c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO)×{c}^{2}(CO)}$值小于平衡常數(shù),故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度與時(shí)間圖象,注意理解平衡常數(shù)的應(yīng)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 該反應(yīng)中氧化劑只有一種 | |
B. | 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有一種 | |
C. | 被氧化的元素一定是Fe元素 | |
D. | 該反應(yīng)中NO和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量之比為2:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molS03,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
B. | 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2、02和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變 | |
C. | 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 | |
D. | 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2將完全轉(zhuǎn)化為SO3 |
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