12．取代反應(yīng)是有機化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)，下列過程中發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)
C．在苯中滴入溴水，振蕩后溴水層褪色
D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色

分析 A、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯；
B、苯的氫原子被硝基所代替生成硝基苯；
C、苯能萃取溴水中的溴，所以水層接近無色，是萃�。�
D、高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色．

解答 解：A、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；
B、苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃后，苯的氫原子被硝基所代替生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C、苯能萃取溴水中的溴，所以水層接近無色，不是取代反應(yīng)是萃取，故C錯誤．
D、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了取代反應(yīng)的判斷，難度不大，注意：乙烯含有碳碳雙鍵，所以性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列比較正確的是（　　）
A．電離能：N＞O＞FB．物質(zhì)熔點：H2O＞I2＞CO2
C．共價鍵的極性：C-F＞C-O＞C-ND．氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．迄今為止科學(xué)家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子，寓意著地球上的生命或起源于太空．近年來發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛球棍模型如圖，有關(guān)乙醇醛說法錯誤的是（　�。�
A．有2種含氧官能團B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．與葡萄糖互為同系物D．與乙酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)4 min時，若HCl濃度為0.12 mol•L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
D．當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達到目的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3 溶液，充分振蕩靜置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
D．苯（液溴）：加入NaOH溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強
C．最高正化合價逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知Be的原子半徑為0.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價為負價絕對值相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)熔色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示C，H形成化合物的過程．
（4）H，E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強．
（7）A，B，C，E所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．水溶液的導(dǎo)電能力很弱
B．溶液中電離出的離子與未電離的分子共存
C．熔化時不導(dǎo)電
D．不是離子化合物而是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水．
實驗過程：
I．檢查兩套裝置的氣密性．
Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)．
Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得 B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）．
回答下列問題：
（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中加入的試劑為蒸餾水．
（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進行的操作是向下移動右管，使左右兩管液面相平．
（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為70%；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．

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