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1.下列敘述能證明某物質是弱電解質的是( 。
A.水溶液的導電能力很弱
B.溶液中電離出的離子與未電離的分子共存
C.熔化時不導電
D.不是離子化合物而是共價化合物

分析 強弱電解質的根本區(qū)別是電解質的電離程度,完全電離的電解質是強電解質,部分電離的電解質是弱電解質,只要說明該電解質部分電離就能證明是弱電解質,據此分析解答.

解答 解:A.水溶液的導電能力與離子濃度成正比,與電解質強弱無關,所以該物質的水溶液導電能力很弱,說明該溶液中離子濃度很小,但不能說明部分電離,所以不能證明是弱電解質,故A錯誤;
B.溶液中電離出的離子與未電離的分子共存,說明該物質部分電離,所以能證明是弱電解質,故B正確;
C.熔化時不導電不能說明是該物質部分電離,所以不能證明是弱電解質,如共價化合物熔融狀態(tài)都不導電,故C錯誤;
D.共價化合物也可能是強電解質,如硫酸、硝酸等,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查強弱電解質判斷,為高頻考點,明確強弱電解質的根本區(qū)別是解本題關鍵,易錯選項是A,注意電解質強弱與溶液導電能力、化合物類型無關,為易錯點.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.根據下列各題中所給出的數據,可分別求出其“溶質的質量分數”或“溶液的物質的量濃度”,試判斷并求解.
(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子,可求出此溶液的溶液的物質的量濃度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L;
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1:a,則可求出此溶液中溶質的質量分數為$\frac{20}{20+9a}$;
(3)常溫下,10.0mL 1.0mol/L的H2SO4(aq),加水稀釋到500mL,所得H2SO4(aq)的濃度為0.02mol/L,蒸發(fā)濃縮,使溶液的體積為2.40mL,所得H2SO4(aq)的濃度為4.2mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.取代反應是有機化學中的一類重要的反應,下列過程中發(fā)生取代反應的是(  )
A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃~60℃發(fā)生反應
C.在苯中滴入溴水,振蕩后溴水層褪色
D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式中,正確的是(  )
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:Ba2-+SO42-═BaSO4
B.氧化銅與稀硫酸混合:CuO+2H+═Cu2++H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+OH-═Cu(OH)2↓+SO42-
D.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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16.(1)A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半,請寫出A元素基態(tài)時核外電子排布式:1s22s22p63s23p2
(2)B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n,則B元素在元素周期表的中位置為第二周期VIA族.
(3)人們常將在同一原子軌道上運動的,自旋方向相反的2個電子,稱為“電子對”;將在同一原子軌道上運動的單個電子,稱為“未成對電子”.那么硫原子的“未成對電子”有2個.

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6.一種原電池的組成如圖所示.試回答下列問題(燈泡功率合適):
(1)電解質溶液為稀H2SO4時,燈泡亮(填“亮”做①題,填“不亮”做②題).
①若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應為:Mg-2e-=Mg2+;Al電極上發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2↑.
②若燈泡不亮,其理由為:無.
(2)電解質溶液為NaOH溶液時,燈泡亮(填“亮”做①題,填“不亮”做②題).
①若燈泡亮,則Al電極上發(fā)生的反應為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O.
②若燈泡不亮,其理由為:無.

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13.化合物A(C12H16O2)經堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2).C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán),且苯環(huán)上有2種氫原子.B經過下列反應后得到G,G由碳、氫、氧三種元素組成,相對分子質量為172,元素分析表明,含氧37.2%,含氫7.0%,核磁共振氫譜顯示只有一個峰.

已知:
請回答下列問題:
(1)寫出E的分子式:C4H7BrO2
(2)寫出A的結構簡式:
(3)寫出F→G反應的化學方程式:,該反應屬于酯化反應(填反應類型).
(4)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體:
①是苯的對位二取代化合物;   ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③不考慮烯醇()結構.
(5)在G的粗產物中,經檢測含有聚合物雜質.寫出聚合物雜質可能的結構簡式(僅要求寫出1種):

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10.設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,11.2 L水中含有分子的數目為0.5NA
B.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應,轉移的電子數為1NA
C.100 mL 0.2 mol•L-1的FeCl3溶液中,含F(xiàn)e3+數為0.02NA
D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列物質熔沸點最高的是( 。
A.甲烷B.正丁烷C.異丁烷D.丙烷

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