20.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(s)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol-1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)4 min時,若HCl濃度為0.12 mol•L-1,則H2反應(yīng)速率為0.03 mol•L-1•min-1
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

分析 A.增大平衡向氣體體積減小的方向移動,據(jù)此判斷;
B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化,結(jié)合熱化學(xué)方程式判斷;
C.根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v(HCl),利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算判斷;
D.根據(jù)反應(yīng)吸收的熱量計算生成的HCl的物質(zhì)的量,據(jù)此判斷.

解答 解:A.從方程式可以看出,反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和,則增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯誤;
B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化,達平衡時,吸收熱量小于QkJ,故B錯誤;
C.反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則v(HCl)=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/(L•min),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則v(H2)=$\frac{1}{2}$×v(HCl)=$\frac{1}{2}$×0.03mol/(L•min)=0.015mol/(L•min),故C錯誤;
D.由方程式可知,當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時,生成HCl的物質(zhì)的量為:$\frac{0.025QkJ}{QkJ/mol}$=0.1mol,100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,二者物質(zhì)的量相等,恰好反應(yīng),故D正確;
故選D.

點評 本題考查較為綜合,涉及反應(yīng)熱的計算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等問題,題目難度中等,注意反應(yīng)的可逆性.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.反應(yīng)2S02(g)+O2?2SO3(g)△H<0,下列措施能提高S02轉(zhuǎn)化率的是( 。
A.增大S02的濃度B.提高O2與SO2的體積比
C.減小壓強D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解.
(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個氫氧根離子,可求出此溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L;
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1:a,則可求出此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20}{20+9a}$;
(3)常溫下,10.0mL 1.0mol/L的H2SO4(aq),加水稀釋到500mL,所得H2SO4(aq)的濃度為0.02mol/L,蒸發(fā)濃縮,使溶液的體積為2.40mL,所得H2SO4(aq)的濃度為4.2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能,電鍍廢水中六價鉻具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放.
(1)常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成.
①鍍鉻液在水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}(Cr{O}_{4}^{2-})•{c}^{2}({H}^{+})}{c(C{r}_{2}{O}_{7}^{2-})}$.
②鍍鉻時由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層.陰極的電極反應(yīng)式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O.
③ABS塑料表面經(jīng)處理后也可在其表面鍍鉻,ABS塑料的結(jié)構(gòu)簡式如下:
,合成該聚合物的三種單體為:CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2(寫結(jié)構(gòu)簡式).
(2)工業(yè)上處理含鉻廢水有鋇鹽法、電解還原法等.
Ⅰ.鋇鹽法處理含鉻廢水主要流程為:

已知:
物質(zhì)BaCO3CaSO4BaSO4
Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
①步驟一發(fā)生的反應(yīng)之一為:CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-,可推知:Ksp(BaCrO4)<Ksp(BaCO3)(選填:“>”或“<”);
②步驟二的目的是除去廢水中Ba2+
Ⅱ.電解法處理含六價鉻(Cr2O72-和CrO42-)的強酸性廢水,其原理如圖所示.

③電解一段時間后隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成.圖中A為電源正極(選填:“正”或“負”);
④陰極產(chǎn)生的氣體為H2(寫化學(xué)式).
⑤常溫時Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31,當(dāng)廢水的pH=7.0時,溶液中c(Cr3+)=6.0×10-10mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.海水中可提取多種化工原料,請按要求回答問題:
(1)浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫,下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC.
A.食鹽     B.金屬鈉     C.淡水     D.金屬鎂    E、碘單質(zhì)
(2)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl2等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”;請寫出電解飽和食鹽水制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(3)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;從下列裝置(圖1)中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣b.
(4)實驗室中模擬Br-→Br2的轉(zhuǎn)化,可以通過在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而實現(xiàn),請寫出化學(xué)方程式為:2KBr+Cl2=2KCl+Br2;氯水不穩(wěn)定,要現(xiàn)用現(xiàn)配,下列吸收氯氣制備氯水的裝置(圖2)最合理的是d.
(5)電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂.下列氣體中,可以用于冷卻鎂蒸氣的是CE.
A.Cl2    B.N2    C.Ar    D.空氣    E.H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述,錯誤的是( 。
A.一定條件下,Cl2 可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)?
B.苯酚鈉溶液中通入CO2 生成苯酚,則碳酸的酸性比苯酚弱?
C.乙烷和丙烯混合氣體的物質(zhì)的量共1 mol,完全燃燒生成3 mol H2O
D.光照下,2,2-二甲基丙烷與Br2 反應(yīng)其一溴取代物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.取代反應(yīng)是有機化學(xué)中的一類重要的反應(yīng),下列過程中發(fā)生取代反應(yīng)的是( 。
A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)
B.苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃~60℃發(fā)生反應(yīng)
C.在苯中滴入溴水,振蕩后溴水層褪色
D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2-+SO42-═BaSO4
B.氧化銅與稀硫酸混合:CuO+2H+═Cu2++H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+OH-═Cu(OH)2↓+SO42-
D.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B.1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
C.100 mL 0.2 mol•L-1的FeCl3溶液中,含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA
D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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