2．下列比較正確的是（　�。�
A．電離能：N＞O＞FB．物質(zhì)熔點(diǎn)：H2O＞I2＞CO2
C．共價(jià)鍵的極性：C-F＞C-O＞C-ND．氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF

分析 A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
B．碘單質(zhì)常溫下為固體，水為液體；
C．形成共價(jià)鍵的非金屬原子之間非金屬性差別越大，共價(jià)鍵的極性越大；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能順序?yàn)椋篎＞N＞O，故A錯(cuò)誤；
B．碘單質(zhì)常溫下為固體，水為液體，則物質(zhì)熔點(diǎn)：I2＞H2O＞CO2，故B錯(cuò)誤；
C．形成共價(jià)鍵的非金屬原子之間非金屬性差別越大，共價(jià)鍵的極性越大，非金屬性：F＞O＞N＞C，則共價(jià)鍵的極性：C-F＞C-O＞C-N，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞Cl＞Br，則化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素性質(zhì)的比較，把握非金屬性與電負(fù)性、第一電離能的關(guān)系及熔點(diǎn)的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，注意元素周期表和周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．NH3和H3O+是等電子體，因此結(jié)構(gòu)都是三角錐形
C．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛，原因是前者存在分子內(nèi)氫鍵后者存在分子間氫鍵
D．H3O+、HF2-和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，E是具有濃郁香味、不溶于水的烴的衍生物．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
（1）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B，D中官能團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基；
（2）寫出反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$\stackrel{濃硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：；
（4）人在做過劇烈運(yùn)動(dòng)后，有一段時(shí)間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是：C6H12O6 （葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有與B、D中相同的官能團(tuán)，且有一個(gè)甲基，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是，90g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)2S02（g）+O2?2SO3（g）△H＜0，下列措施能提高S02轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．增大S02的濃度B．提高O2與SO2的體積比
C．減小壓強(qiáng)D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法不正確的是（　�。�
 物質(zhì)雜質(zhì)試劑或材料操作
A淀粉溶液NaCl半透膜滲析
B苯苯酚濃溴水過濾
C乙醇水生石灰蒸餾
D乙酸乙脂乙醇飽和Na2C03溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鉈元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面關(guān)于鉈元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物
B．在化合物中呈+3價(jià)
C．單質(zhì)鉈與同濃度的鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈
D．鉈的還原性比鋁的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料．由此可知（　�。�
  X
YZW
A．X、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞X
B．W元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性
C．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)
D．X、Y的簡單離子半徑Y(jié)＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．
（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20}{20+9a}$；
（3）常溫下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq），加水稀釋到500mL，所得H2SO4（aq）的濃度為0.02mol/L，蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4（aq）的濃度為4.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)，下列過程中發(fā)生取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)
C．在苯中滴入溴水，振蕩后溴水層褪色
D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色

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