Question

4．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知Be的原子半徑為0.089nm）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價(jià)為負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)熔色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示C，H形成化合物的過程．
（4）H，E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）F與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物的電子式．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)．
（7）A，B，C，E所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 短周期元素中，C、E均有-2價(jià)，且C有+6價(jià)，原子半徑大于E，故C為S元素、E為O元素；D有-1價(jià)，原子半徑大于Be，故D為Cl；A、B化合價(jià)分別為+2、+3價(jià)，原子半徑均大于硫，故A為Mg、B為Al；F原子中無中子，則F為H元素；G最高正價(jià)為負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，則G為碳元素；H元素單質(zhì)熔色反應(yīng)呈黃色，則H為Na，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，C、E均有-2價(jià)，且C有+6價(jià)，原子半徑大于E，故C為S元素、E為O元素；D有-1價(jià)，原子半徑大于Be，故D為Cl；A、B化合價(jià)分別為+2、+3價(jià)，原子半徑均大于硫，故A為Mg、B為Al；F原子中無中子，則F為H元素；G最高正價(jià)為負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，則G為碳元素；H元素單質(zhì)熔色反應(yīng)呈黃色，則H為Na．
（1）B為Al元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA族，Al³⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第三周期ⅢA族；；
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）C、H形成化合物為Na₂S，用電子式表示其形成過程：，
故答案為：；
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）F與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物為CH₄，電子式為，故答案為：；
（6）水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故水的熔沸點(diǎn)高于硫氫化的，
故答案為：水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；
（7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，注意用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成，題目難度不大．