17．隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C．最高正化合價(jià)逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

分析 A．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大；
B．鹵單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原越弱；
C．主族元素中，其最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素沒(méi)有正化合價(jià)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)．

解答 解：A．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，其熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，鹵族元素中隨著原子序數(shù)增大其分子的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以其熔沸點(diǎn)逐漸升高，故A錯(cuò)誤；
B．鹵族元素中，隨著原子序數(shù)增大元素非金屬性逐漸減弱，所以其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C．主族元素中，其最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素沒(méi)有正化合價(jià)，鹵族元素中其最高正化合價(jià)都是+7（F元素除外），故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，鹵族元素中，隨著原子序數(shù)增大元素非金屬性逐漸減弱，所以其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點(diǎn)，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素及第三周期元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鉈元素位于元素周期表第6周期ⅢA族．下面關(guān)于鉈元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鉈是兩性氫氧化物
B．在化合物中呈+3價(jià)
C．單質(zhì)鉈與同濃度的鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈
D．鉈的還原性比鋁的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能，電鍍廢水中六價(jià)鉻具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．
（1）常見(jiàn)鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①鍍鉻液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
③ABS塑料表面經(jīng)處理后也可在其表面鍍鉻，ABS塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
，合成該聚合物的三種單體為：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）工業(yè)上處理含鉻廢水有鋇鹽法、電解還原法等．
Ⅰ．鋇鹽法處理含鉻廢水主要流程為：

已知：
物質(zhì)BaCO3CaSO4BaSO4
Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
①步驟一發(fā)生的反應(yīng)之一為：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（選填：“＞”或“＜”）；
②步驟二的目的是除去廢水中Ba2+．
Ⅱ．電解法處理含六價(jià)鉻（Cr2O72-和CrO42-）的強(qiáng)酸性廢水，其原理如圖所示．

③電解一段時(shí)間后隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．圖中A為電源正極（選填：“正”或“負(fù)”）；
④陰極產(chǎn)生的氣體為H2（寫(xiě)化學(xué)式）．
⑤常溫時(shí)Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，當(dāng)廢水的pH=7.0時(shí)，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2 可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)?
B．苯酚鈉溶液中通入CO2 生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱?
C．乙烷和丙烯混合氣體的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．光照下，2，2-二甲基丙烷與Br2 反應(yīng)其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類(lèi)重要的反應(yīng)，下列過(guò)程中發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混和后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應(yīng)
C．在苯中滴入溴水，振蕩后溴水層褪色
D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．X，Y，Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X2分子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．X，Y，Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
C．常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
D．X3-與Al3+有相同的電子數(shù)，前者只有氧化性，后者只有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2-+SO42-═BaSO4↓
B．氧化銅與稀硫酸混合：CuO+2H+═Cu2++H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．一種原電池的組成如圖所示．試回答下列問(wèn)題（燈泡功率合適）：
（1）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，燈泡亮（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑．
②若燈泡不亮，其理由為：無(wú)．
（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡亮（填“亮”做①題，填“不亮”做②題）．
①若燈泡亮，則Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
②若燈泡不亮，其理由為：無(wú)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃．有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．全氟丙烷不能使溴水褪色
B．全氟丙烷的電子式為：
C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8
D．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

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